8.2金属的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

金属与氧气、酸的反应 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 课标引路 2 黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢? （黄铜冒充的黄金首饰） 3 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 1.镁与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 一、金属与氧气的反应 4 2.铝与氧气反应 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 2Al2O3 5 铁在空气中加热时出现红热现象但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3. 铁与氧气反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 6 铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。 4. 铜与氧气反应 Cu + O2 2CuO △ 铜与氧气反应 7 “真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理? 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。 思考与讨论 8 2.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度 进行判断。 1.大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。 金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。 小结 9 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 活动探究 金属与酸反应 10 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 观察实验现象 11 金属 现象 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡非常快 表面产生气泡较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ +2 12 2. 判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1. 大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 小结 13 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 这四个化学方程式有什么特点？ 单质 单质 化合物 化合物 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种 化合物的反应。 置换反应 14 回顾：化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 15 1. 概念 2.表达式 3.特征 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 A+BC===B+AC 一换一 三、置换反应 思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3 必须是一种单质置换出另一种单质 16 金属与氧气、酸的反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 置换反应 A+BC===B+AC 课堂小结 17 1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质： (以铁为例完成下列反应)。 (1)与氧气反应 ____________________________ 反应类型（ ）。 (2)①与酸的反应__________________________反应类型（ ）。 ②与硫酸铜的反应：______