1.1.2 热化学方程式 课件2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 化学选修一 【观察思考】下列两个方程的有什么区别？ （2）H2 (g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol （1）H2 + Cl2 == 2HCl 既有物质变化又有能量变化 不同： 1）指明了温度和压强 2）注明了反应物和生成物的状态 3）注明反应热（△H） 200℃ 101kPa 【热化学方程式】 一、定义: 表明 释放 或 吸收的热量的化学方程式。　 H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) △H = － 184.6kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 注意1. 用ΔH（焓变）体现吸、放热，单位为kJ/mol（kJ·mol-1）。 ΔH为“-”表示放热； ΔH为“+”表示吸热。 意义：表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。 3 说出下列热化学方程式的意义： （1）2H2(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ∆H＝﹣483.6 kJ/mol 意义：表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H₂O时，放出 483.6kJ的热量。 (2) 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 意义：表示2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态H₂和3mol气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101 kPa 25 oC 101 kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 注意2：需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。 不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类） 思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝ ? 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) H H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g) 1 2 思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝ ? ∆H2＝−285.8 kJ/mol 注意3. 反应物和生成物要标明其状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。 7 注意4： 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数，也可以是分数） 2、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________ 扩大或缩小相同的倍数，化学计量数与△H要一一对应 如果H2与O2消耗量增倍,反应热ΔH 一样吗? 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H2 ＝? ∆H2＝−483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 问题：ΔH 中的单位mol-1代表什么含义？ 阅读教材P10 9 注意5：对可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol ①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol 【拓展思考】如何理解可逆反应的ΔH？ 完全反应的数据 ②在恒压密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2发生，反应达到平衡时，该反应的 ΔH1 -92.4 kJ/mol。（填“