1.1.1 反应热 焓变 课件2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一节 反应热 课时1 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 【旧知回顾】 常见放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 常见吸热反应 ① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ② C/CO/H2 还原 金属氧化物 ③ 大多分解反应 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ KMnO4 【旧知回顾】 模块一 反应热及其测定 一、反应热 1、体系和环境 体系 环境 —— 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 研究的对象 与体系相互影响的其他部分 试管、空气等 盐酸、 NaOH溶液、发生的反应 热量交换 2、反应热 定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。  ①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 一、反应热 释放 吸收 热量 量热计 简易量热计示意图 如何测定反应放出的热量？ 测量原理： 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 Q：中和反应放出的热量 m：体系的质量 C：体系的比热容 Δt：反应前后体系温度的差值 Q ＝ c · m ·Δt 测量仪器： 简易量热计 (以盐酸和NaOH溶液反应为例) 二、中和反应反应热的测定 思考讨论 （1）测量哪些数据？ （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 盐酸&NaOH的温度 反应后体系的温度（最高温度） Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ） 减少热量散失，降低实验误差。 使反应物迅速混合并充分反应，保持体系的温度均匀。 实验探究——中和反应反应热的测定 二、中和反应反应热的测定 2.实验测量 (1)测量反应物的温度 为了保证HCl被完全中和 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 步骤一 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。 步骤二 防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。 2.实验测量 (2)测量反应后体系的温度 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度 变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 步骤三 步骤四 重复上述步骤( 1)至步骤(2)两次。 目的是减少误差 二、中和反应反应热的测定 视频观看 二、反应热的测定 3.数据处理 取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度( t1)。 计算温度差( t2-t1)，将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ ( t2-t1)/℃ 1 2 3 二、中和反应反应热的测定 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同， 并忽略量热计的比热容，则： ① 50 mL 0.50 mol/L 盐酸的质量 m1=50 g， 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液的质量m2=50 g； ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g· ℃ )， 50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)· c· (t2-t1)=_________________ ③生成1 mol H2O时放出的热量为______________。 根据温度差和比热容等计算反应热。 3.数据处理 Q＝c ·(m1＋m2) · (t2－t1)=0.418(t2－t1)kJ 大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 二、中和反应反应热的测定 n酸=0.025mol n碱=0.0275mol (t2－t1) 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1 mol H2O 放出的热量：57.3 kJ 注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1 mol H2O