2024届高三化学一轮复习——元素周期律

2024届高三化学一轮复习——元素周期律 一、单选题 1．a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（） A．原子半径大小为：a<b<d<c B．a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D．最简单氢化物水溶液的pH：d<c 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：X<Y<Z<W B．X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中 C．Z的氧化物是常用的半导体材料 D．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7 3．下列说法错误的是（　　） A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果 4．核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（　　） A．含有的中子比质子多27个 B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强 5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强 6．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是（　　） A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z<R<X 7．关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（　　） A．原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B．热稳定性：CH4＞GeH4 C．酸性：H2GeO3＞HClO4 D．Ge位于第四周期VIA族 8．X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（　　） A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C．W与Y形成的化合物的电子式为： D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 9．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（　　） A．a与b之间容易形成离子化合物 B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3 10．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（） A．碱性NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径r(Mg)<r(S) C．离子半径r(Na+)>r(Mg2+) D．氧化性Cl2>S 11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：H2SO4＞HClO B．金属性：Mg＞Al C．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH4 12．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法错误的是（　　） A．键能：X-H>W-H B．元素周期表中33号元素与Z同族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z 13．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（　　） A．最高正价：R>W>Z> Y B．X、Z可以形成同时含有极性