内容正文:
第四板块化学反应与平衡
微专题(三)水溶液中的离子平衡图像
有关水溶液中的离子平衡图像题,已成为近年来高考体现选拔、区分考生的一种重要题型。此类题情境新
颖,综合性强,突出对学生迁移运用能力和综合素养的考查。解题的关键是理清图像中各种关键点(包括交点、起
点、终点等),进而获取解题的有效信息。主要考查的类型有滴定曲线、对数图像、分布系数图像及不断创新发展
的双轴图像。
题型(一)
滴定曲线
抓“五点”,破解中和滴定图像中的粒子浓度关系
[提能集训]
反应的“起始”点
判断酸、碱的相对强弱
1.(2023·湖南等级专)常温下,用浓度为0.0200m0·L1
的NaOH标准溶液
反应的“一半”点
判断是哪种溶质的等量混合
10
d
滴定浓度均为
判断溶液中溶质的成分及哪种物
0.0200mol·L-1的
6a1.0,3.384
溶液的“中性”点
质过量或不足
2
HCI和CH:COOH的
00.501.001.502.00
判断生成的溶质成分及溶液的酸
混合溶液,滴定过程中
“恰好”反应点
碱性
V(标准溶液)]的变化曲线
溶液的pH随刀?V(待测溶液)
判断溶液中的溶质,判断哪种物
()
反应的“过量”点
如图所示。下列说法错误的是
质过量
A.K.(CH3C(OOH)约为10-4.76
B.a点:c(Na+)=c(C1-)=c(CH3COO)+
例如:室温下,向20ml.0.1mol·L1HA
c(CHCOOH)
溶液中逐滴加人0.1mol·L.1NaOH溶液,溶液
C.b点:c(CHCOOH)<c(CH COO)
pH的变化如图所示。
D.水的电离程度:a<b<c<d
2.(2023·南京市第二次模拟)甘氨酸盐酸盐
(CIH3NCH2COOH)可用作食品添加剂,已知:
H NCH,COOH-HNCH2COO+H
1020
40 V(NaOH)/mL
K1=1×102.4
起始点A
0.1mol·LHA溶液的pH>1,放HA为弱酸
H:NCH2COO-H2 NCH2COO-+H+
溶质为NaA和
溶液中:
Ka2=1X10-9.6
一半点B
HA且NaA
PH<7
c(4)>c(Na')≥
常温下,用0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定
n (HA)
↓
c(H)>e(OH
10ml0.1mol·L1甘氨酸盐酸盐溶液过程中的
中性点C
溶质为NaA和
溶液巾:
pH变化如图所示。下列说法不正确的是()
HA(稍过量)
pH=7
e(Na)-c(A)>
↓
c(H)=c(OH)
12
恰好
溶液巾:
溶质为NaA
c(Na)>c(A)>
反应点D
pH>7
c(OH)>c(H)
0
溶液巾:
过量点E
溶质为NaA、
PH>7
c(Na)>c(OH)
NaOH
5
101520
>c(A)>c(H)
V[Na减H1(aq]/ml.
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新高考方案·专题增分方略化学
A.X点溶液中:
传感器检测,得到如下曲线。下列说法正确的
c(Ha NCH2 COOH)=c(HaNCH2 COO)
是
12
B.Y点溶液中甘氨酸主要以H3NCH2COO
10
8
形式存在
6
丙
C.Z点溶液中:c(HNCH2C(OOH)+c(H+)=
04
c(H2NCH2 COO)+c(OH-)
10
207,30
40 V(IICl)/mL
D.滴定过程中存在:c(HaNCH2 COOH)+
A.甲、丁线表示Na2C(O3溶液中滴加盐酸
B.根据pHV(HCI)图分析,d点可用甲基橙作
c(H3 NCH2 COO)+c(H2 NCH2 COO )
指示剂指示滴定终点
c(C1-)
C.Na2CO溶液和NaHCO3溶液中均满足
3.[双选]在两个相同的特制容器中分别加入
c(HCO)+2c(CO)=c(H)-c(OH)
20mL0.4mol·L1的Na2CO溶液和40mL.:
D.当滴加盐酸的体积为V1mL时,a点所发生
0.2mol·L1的NaHCO3溶液,再分别用
反应的离子方程式为
0.4mol·L1的盐酸滴定,利用pH计和压力
CO号+2H+—CO2↑+H2O
题型(二)分布系数图像
分布曲线是指以pH为横坐标,分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分效)为纵坐标,绘制得到
的分布系数与溶液pH之间的关系曲线。三类分布系数图像比较如下:
举例一元弱酸(以CH:C(OOH为例)
二元弱酸(以H2C2O1为例)
三元弱酸(以H3PO为例)
1.0
1.0
1.0
Y
0.8
弱电
0.8
0.8
0.6
解质o。
H=4.76
6
0.6
0.4
pIl=2
pIl=7.1
分布
0.4
0.4
12.2
0.2
0.2
0.2
曲线
0
4.2
3
45
6
pl
01356891011131M
注:pR。为电岛常数的负对最
pll
曲线
X为