19 第四板块 层级Ⅱ 微专题(一) 化学反应速率与平衡的相关计算-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

第四板块 化学反应与平衡 第Ⅱ层级 深化学习重难·主攻二轮增分点 微专题（一）化学反应速率与平衡的相关计算 速率与平衡的相关计算不仅是高中化学的重难点，而且是高考的热点，每年必考。尤其对多重反应中的相 关计算的考查更是创新不断。总之·此部分内容具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多，思维层次深的特点，考 生失分率较高，复习时应重视培养学生的逻辑思维和创新思维能力。 命题点（一） 化学反应速率常数 1,速率常数与速率方程 道=k道·c(CH3CHO),k是速率常数，受温度 含速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓 影响。下列说法正确的是 () 速 30 度皆为1mol·L时的反应速率 25 常 意 在相同的浓度条件下，可用速率常数大小米 20 比较化学反应的速率 15 10 含 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以 5 其计量数为指数的幂的乘积成正比 0 100200300400t/s 反应aA(g)十bB(g)一gG(g)+hH(g) A.该反应的△H>0 V正=k正(A)·(B)(其中k正为正 B.T1时，测得平衡体系中n(CH1)=0.50mol, 速 率 方 反应的速率常数)，递=k适·(G)· 则E=4 程 举 式 k3 小(H)(其中遥为逆反应的速率常数) 式 C.T2时，降低温度，k正增大，k溢减小 反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) D.达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小 表 正=k正·2(NO2), 达 2.[双选]恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一 v递=k递·c2(NO)·c(O2) 定量X,发生反应的方程式为①X一Y: 2.速率常数与化学平衡常数之间的关系 ②Y一Z。反应①的速率=k1c(X),反应② 一定温度下，可逆反应：aA(g)十bB(g)一 的速率2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常数 gG(g)十hH(g),达到平衡状态时，证 图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲 k正·(A)·(B),地=k进·(G)·小(H), 线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说 因平衡时正=递，则 k正·(A)·(B)=k地·c(G)·ch(H) 法错误的是 ) te/(mol.L) In 关 E_(G)·A(HD 反应② 系 k道“(A)·(B) 一K 反应① [提能集训] /K 1.在体积为2L的刚性密闭容器中加人一定量的 甲 CH和CO,发生反应：CH(g)+CO(g)一 A.随c(X)的减小，反应①②的速率均降低 CH CHO(g)。在不同温度下，测得容器中CO: B.体系中v(X)=v(Y)十(Z) 转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反 C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 应的速率方程为正=k正·c(CH)·c(CO), D.温度低于T时，总反应速率由反应②决定 铺87 新高考方案·专题增分方略化学 3.Bodensteins研究了下列反应： I.HCOOH=CO+H2O(快) 2HI(g)一H2(g)+【2(g) Ⅱ，HCOOH-CO2+H2(慢) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H十仅对反应I有催 分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： 化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认 t/min 0 20 40 60 80 120 为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略 z(HI) 0.85 0.815 水的电离，其浓度视为常数。 1 0.91 0.7950.784 (HD 0 0.60 0.73 0.7730.7800.784 回答下列问题： (1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为△H1、 上述反应中，正反应速率为正=k正x2(H),逆 △H2,则该条件下水气变换反应的焓变△H 反应速率为v遮=k逆x(H2)x(2),其中k正、k逆 (用含△H1,△H2的代数式表示). 为速率常数，则k道为 (以K和k正表 示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时， (2)反应1正反应速率方程为v=kc(H+)· c(HCOOH),k为反应速率常数。T1温度下， 正 min-I 4.(2023·山东等极考·节选)一定条件下，水气变换 HCOOH电离平衡常数为K。,当HCOOH平衡 反应CO+H2O一CO2+H2的中间产物是 浓度为xmol·L1时，H十浓度为 HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH mol·L1,此时反应【正反应速率v= 水溶液在密封石英管中的分解反应： mol·L-1·h1(用含K.、x和k的代数式表示)。 命题点（二） 化学反应平衡常数 1.化学平衡常数 产物的产率=生成物的实际产量×100% (1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度， 生成物的理论产量 K越大，反应进行的程度越大。K>