18 第四板块 化学反应与平衡 层级Ⅰ 自主落实基础-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

第四板块化学反应与平衡 第【层级 自主落实基础·保住高考基本分 连线织网 循图串知，建构“大概念”知识体系 ,AS单位：mol/L:s(min或n 表示 △ 电离 弱电 电离方程式如H.CO,一矿+HCO 方法 反 电离平衡常数及电离度只与温度 反应物的结构、性质 内因 的电 有关 影响 衡 浓度、上强、温度、催化剂等 外因 因素 K只与温度有关，升高温度，K增大 溶液 溶液pI的计算、酸碱中和滴定 合成氮适宜条件的选择 四 的酸 用 碱性 c(H)>c(OH)溶液为酸性， 各成分百分含量保持不变 大 e(OH)<c(IH)溶液为碱性 水解本质 盐的组城 D渔≠0 等 学平 盐类 平衡 的水 影响因素 浓度、温度 动态平衡 动 特征 系 衡 辞 水解应用 溶液的酸碱性 条件改变，平衡状念改变 变 影响 升温、加水稀释、加入相反离子， 因素 般向沉淀溶解方向移动 浓度 学平衡 沉 平衡移动原理 溶度 为温度函数，升高温度，K,般会变大 溶 积 (物夏特列原理)》 业强 变条件 影响因素 解 沉淀的生成[当离了积(Q)大于 温度 溶度积(K)时」 化 衡 K值越大，转化率越大 学平衡 应用 沉淀的溶解[当离子积(Q)小于 溶度积(K)时] Q>K,逆向移动：Q<K,正向移动： 沉淀的转化（饱和溶液中，溶解度 Q=K,不移动 小的沉淀会转化成更小的沉淀) 逐点盘查（一） 化学反应速率 (3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 题点（一） 化学反应速率及影响因素 现象就越明显。 () 1.判断正误（正确的打“”，错误的打“×”）。 (4)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、 (1)化学反应速率是指一定时间内物质浓度的 浓度和催化剂。 ()》 变化。 () (5)升高温度和增大压强均可增大活化分子百 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的 分数 () 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义 (6)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加入 相同。 () 惰性气体，对反应速率的影响情况相同。() |80 第四板块化学反应与平衡 2.(2022·广东等级雪)在相同条件下研究催化剂：题点（二）化学反应速率的基本计算 I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c:4.X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H=一ak·mol-1, 随反应时间t的部分变化曲线如图，则() 定条件下，将1molX和3molY通入2L的 催化剂1 恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质 人y 4.0 催化剂Ⅱ 的量为2.4mol。下列说法正确的是 () 2.0 无殊化剂 A.10min内，Y的平均反应速率为 4 t/min 0.03mol·L-1·s-1 A,无催化剂时，反应不能进行 B.第l0min时，X的反应速率为 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 0.01mol·L.-1·min C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的 C.10min内，消耗0.2molX,生成0.4molZ 变化 D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ D.使用催化剂I时，0~2min内，o(X)= 5.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I厂存在下分 1.0mol·L-1·min-1 解：2H2O2—2H2O+O2个。在一定温度下， 3.(2022·浙江选考)在恒温恒容条件下，发生反应 测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如 A(s)十2B(g)=3X(g),c1 下表： c(B)随时间的变化如图中 t/min 0 20 40 60 80 曲线甲所示。下列说法不 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 正确的是 () 时间 A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内 下列说法不正确的是 该化学反应的平均速率 A.反应20min时，测得O2体积为224ml B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应 (标准状况) 开始时的瞬时速率 B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为 C.在不同时刻都存在关系：2(B)=3(X) 0.010mol·L-1·mim- D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的 应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系 瞬时速率 如图中曲线乙所示 D.HzO2分解酶或FezO3代替I厂也可以催化 内存知能激活 H2O2分解 重点关注有关化学反应速率的3个易错点 内存知能激活 (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用 根据图表中数据和定义计算：v(X)= 于固体和纯液体。 X的浓度变化量(mol·L1) (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而 时同的变化量(s或mm或，即0(X)=A △f 不是瞬时速率，且计算时取正值。 △n