12 第二板块 层级Ⅱ 大题专攻(二) “物质结构与性质”类主观题常考题点与增分策略-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

新高考方案·专题增分方略化学 大题专攻（二）“物质结构与性质”类主观题常考题点与增分策略 试题一般是以生物医药，新型催化材料，新型光电材料等为命题情境素材，体现对立德树人核心价值的考查： 题目一般先后呈现三条相互独立的知识主线，即原子结构主线、分子结构主线、晶体结构主线。原子结构基础性 强，主要考查理解与辨析能力：分子结构应用性强，主要考查分析与推测能力：晶体结构综合性，创新性强，主要考 查归纳与论证能力。 一、练悟真题—明考情 1.(2023·全四乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成：2.(2022·广家等级考)硒(S)是人体必需微量元素之 功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石 一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用 矿物(MgFe2-xSi(O4). 自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来， 回答下列问题： AE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。 (I)基态Fe原子的价电子排布式为 一种含Se的新型AIE分子V的合成路线如下： H 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ,铁的化合价为 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl -68.8 GeCl -51.5 SnCl -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高 于SiCL4,原因是 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 分析同族元素的氯化物SiCl,、GeCl,,SnCl,熔 点变化趋势及其原因 (2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是 SiCl的空间结构为 ,其中Si的轨道 (3)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 杂化形式为 A.I中仅有。键 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于 B.I中的Se一Se键为非极性共价键 六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图： C.Ⅱ易溶于水 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质 E.【一Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 化学式为 ,B一B最近距离为 (4)N中具有孤对电子的原子有 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO, H2ScO3(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠 喂食适量硒酸钠(Na2Se(O,)可诚轻重金属铊 oMg .B 引起的中毒。SeO的立体构型为 |54 第二板块物质结构与性质，元素周期律 ①X的化学式为 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用 ②设X的最简式的式量为M,晶体密度为 材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法 有助于加速新型热电材料的研发进程。化合 pg·cm3,则X中相邻K之间的最短距离为 物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之 nm(列出计算式，NA为 一，其晶胞结构如图1，沿x,y、z轴方向的投影 阿伏加德罗常数的值)。 [把握考情] 均为图2。 从近几年的高考试题来看，高考对物质结构与性质 相关内容采用独立命制大题的形式，考查题点基本保持 =K 稳定。具体分析如下： 考法 常考题点 1.原子（或离子）的核外电子排布式，价层电子 基础 排布式的书写： 考法 2.电负性、第一电离能等大小的比较 1,中心原子的杂化方式、分子的空间结构： 综合 2.与物质结构相关的原因题分析： 考法 3,品胞的常规计算（微粒间距、晶体密度等） 应用 1.复杂晶胞的分析与计算： 创新 2.原子的坐标及投影图 考法 二、重点强化 补缺漏 (一)易错微点方面 [分析](1)易因忽略主族元素电离能的 重点突破2个易错点 特例而出错。同周期从左到右，元素的第一电离 能整体呈增大的趋势，但As的4p轨道处于半充 1.电离能的比较—易忽略特例致错 满稳定状态，较难失去电子，所以其第一电离能大 [例1门根据要求回答下列问题： 于Se的第一电离能，但比Br的第一电离能小， (1)与硒元素相邻的同周期的元素有砷和溴，这 所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 BrAs>Se. (用元素符号表示)。 (2)易因忽略副族元素电离能的特例而出错。 (2)比较基态铁原子与基态钴原子的第四电离能： 在解释电离能大小的原因时，要从原子的核外电 子排布入手，看要失去的电子所在的轨道是否处 I(Fe) (填“>”“<”或“=”)14(Co), 于半充满、全充满稳定状态，如电子排布为s2、 原因是 np3,np5、nd、nd0时，较难失去电子，电离能较大。 Fe3+的核外电子排布式是1s22s22p3s23p3d, 3d轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子， Co3+的核外电子排布式为1s22s22p53s23p53d5, 较易失去一个电子形成较稳定的3d5结构，故 基态铁原子与基态钻原子的第四电离能：I:(Fe) >I1(Co). 铺55 新高考方案·专题增分方略