08 第二板块 物质结构与性质、元素周期律 层级Ⅰ 自主落实基础-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ）

第二板块 物质结构与性质、元素周期律 第【层级 自主落实基础·保住高考基本分 连线织网— 循图串知，建构“大概念”知识体系 晶体类型的判断，晶体熔、沸点的比较，晶胞的有关计算 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子间作用力 网状结构 离子化合物 做性分子 非做性分子 金属单质和合金 配位键 极性键 非极性键 离子链（阴、阳离子间） 共价键（共用电子对） 金属筵（金属离子与当由电子） 电离能 电负性 化学健 范德华力 元素性质 决定 表子之间的相互作用 分子间作用力 决定 原 氢键 原子 离子 分子 核外电子的排布 结 分子 分子极性的判 构 #布规则 结构 构成物质的微粒 分子的空间结构 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 逐点盘查（一） 原子结构与性质 题点（一） 常见基态原子的电子排布式及运动状态：2.(2023·湖北菁级考)化学用语可以表达化学 1.(2023·湖南等级考)下列化学用语表述错误的 过程，下列化学用语的表达错误的是 () 是 ( A.用电子式表示K2S的形成： K49+K→K[SK AHC1O的电子式：H:O:CI: B.用离子方程式表示A(OH)3溶于烧碱溶液： Al(OH)3+OH--AI(OH)] B.中子数为10的氧原子：O C.用电子云轮廓图表示H一H的ss。键形成 C.NH3分子的VSEPR模型：O 的示意图： D.基态N原子的价层电子排布图：个个个 相万靠找 原了轨道形成氢分子的 2s 2p Is 相互重森 共价键(H一H 铺35 新高考方案·专题增分方略化学 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛 题点（二）电离能与电负性 4.(2023·北章季考)下列事实不能通过比较氟元 -NH,2nH- 催化剂 素和氯元素的电负性进行解释的是 () 树脂：nH2N A.F一F键的键能小于C1一CI键的键能 B.三氯乙酸的K.大于三氯乙酸的K H-EOCH2 NHCNHCH2OH +nH2O C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 3.(1)基态F原子核外电子的运动状态有 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中 种。 是HCI分子 (2)As的核外电子排布式： 5.(1)(2023·北章等级考)比较S原子和O原子的 原子结构示意图： ,价层电子排 第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 布图： (3)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子， Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层 (2)(2022·河北等级考)Cu与Zn相比，第二电离能 与第一电离能差值更大的是 ,原因是 电子排布式为 (4)(2023·北京等题专)基态S原子价层电子排布 式是 (5)(2022·重成等级雪)基态Zn2+的电子排布式为 内存知能激活 理清2类电离能的特殊情况 (6)(2022·海南等级考)基态O原子的电子排布式： 第ⅡA族元素最外层电子排布 「第VA族元素最外层 ,其中未成对电子有 式为ns2,电子填充为全充满， 电子排布式为ns2mp, 能量较低更稳定，第一电离能 P能级上电子填充为 个 高于相邻第ⅢA族元素 半充满，能量较低更 稳定，第一电离能高于 (7)(2022·山东等极考)基态Ni原子的价电子排布 2500 相邻第MA族元素 式为 ,在元素周期表中位置 三2000 秀 为 三1500 Ar 被1000 内存知能激活 Mg g B 500 Na 牢记常见核外电子排布的表示方法 02681012416182022242828303234363药 表示方法 举例 原子序数 题点（三）元素周期律的应用 原子结构示意图 6.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)碱金属元素由Li到Cs,随着核电荷数的递增， 电子排布式 Cr:1s22s22p3s23p3d4s 单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。() (2)因为热稳定性：CH4>SiH,所以非金属性： 简化电子排布式 Cu:[Ar]3d104s! C>Si。 () 价层电子排布式 Fe:3d4s2 (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其 水溶液的酸性越强，还原性越弱。 () 电子排布图 2s 2p (4)已知Ra是第七周期第ⅡA族的元索，故Ra(OH)2 (或轨道表示式) (O:个个 的碱性比Mg(OH)2的碱性强。 () 36 第二板块物质结构与性质，元素周期律 (5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定 内存知能激活 条件下，氟气能置换出水中的氧，氧气也能置 掌握主族元素性质的变化规律 换出氨气中的氮。 ( 项目 同周期（左·右） 同主族（上·下） (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。() 7.(2021·湖北等题考)金属Na溶解于液氨中形成 原子半径 逐渐减小 逐渐增大