周末仿真·自主评价——第四周检测卷（Word版）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ 山东专用）

周末仿真·自主评价——第四周检测卷 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是(　 ) A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO2的应用中，涉及氧化还原反应的是(　 ) A．用CO2制纯碱　　　　 B．用CO2制甲醇 C．用干冰制造“云雾” D．用CO2制碳酸饮料 3．从海带提取碘的实验过程中，不需要用到的仪器是(　 ) 阅读下列材料，完成4～6题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂，O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ·mol－1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料，在光照下，其导电性可提高近千倍。 4．下列说法正确的是(　 ) A．基态氧原子的价层电子轨道表示式为 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．SeO2分子中O—Se—O的键角大于120° 5．下列化学反应表示不正确的是(　 ) A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297 kJ·mol－1 C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　 ) A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 7．海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．“1a”和“1b”都只含一种官能团 B．“1a”和“1b”都能发生银镜反应 C．“1a”→“1b”的原子利用率为100% D．“1a”或“1b”中1′和2对应的都是手性碳原子 8．对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是(　 ) A．a的分子式为C8H9NO2 B．a能与溴水发生取代反应 C．一定条件下1 mol b与NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D．a苯环上的二溴代物有4种 9．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是(　 ) A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将10 L上层清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SO，理论上共需要0.15 mol O2 10．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3·3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同；M是人体必需的微量元素之一，1 mol MZX3含有60 mol质子。下列说法正确的是(　 ) A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11．下列实验现象与反应方程式不相匹配的是(　 ) 实验现象 反应方程式 A 饱和溴化钾溶液滴入氯化银悬浊液中出现淡黄色浑浊 AgCl＋Br－AgBr＋Cl－ B 二氧化硫气体通入氢硫酸中出现淡黄色浑浊 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C 稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中出现淡黄色浑浊 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O D 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 4Na＋O2===2Na2O 12．LiCoO2(钴酸锂)常用作锂离子电池