18 第四板块 化学反应与平衡 层级Ⅰ 自主落实基础-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

第四板块化学反应与平衡 第I层级 自主落实基础·保住高考基本分 连线织网 循图串知，建构“大概念”知识体系 -AC单位：mol/Ls(min或n 表示 化 电离方得式如L,CO,一r+HIC0 △t 弱电 方法 电 质 屯离平衡常数及电离度只与温度 反应物的结构、性质 内因 学反 的 有关 影响 因素 速 衡 浓度、压强、温度、催化剂等一外因 K只与温度有关，升高温度，Kw增大 溶液 溶液pH的计算、酸碱中和滴定 合成氨适宜条件的选择 四 的酸 碱性 c(IⅡ)>e(OII)溶液为酸性， 各成分白分含量保持不变 定 c(OⅢ)<c(H)溶液为碱性 平 D=和坐≠0 等 衡 水解本质 盐的组成 平衡 衡 解 盐类 体 的水 影响因素 浓度、温度 动态平衡 动 特征 系 衡 水解应用 溶液的酸诚性 条件改变，半衡状态改变 变 影响 升温、加水稀释、加人相反离子， 因素 一般向沉淀溶解方向移动 浓度 学平新 溶度 平衡移动原理 改变条件 影响因素 为温度函数，升高温度，K一般会变大 溶 积 (勒夏特列原理) 沉淀的生成[当离子积(Q》大于 温度 溶度烈(K)时] 衡 K值越大，转化率越大 学平街 应用 沉淀的溶解[当离子积(Q)小于 溶度积(K)时门 Q>,逆向移动；Q.<K,正向移动： 沉淀的转化（饱和溶液中，溶解度 Q=K,不移动 小的沉淀会转化成更小的沉淀) 44444444444444444 44444444444 逐点盘查（一） 化学反应速率 (3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 题点（一）化学反应速率及影响因素 现象就越明显。 () 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (4)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、 (1)化学反应速率是指一定时间内物质浓度的 浓度和催化剂。 () 变化。 () (5)升高温度和增大压强均可增大活化分子百 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的 分数。 () 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义：(6)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加人 相同。 惰性气体，对反应速率的影响情况相同。() 79 新高考方案·专题增分方略化学 2.(2022·广泰等级考)在相同条件下研究催化剂：题点（二）化学反应速率的基本计算 I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c4.X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H=-ak·mol厂， 随反应时间1的部分变化曲线如图，则() 定条件下，将1molX和3molY通人2L的 催化剂「 恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质 催化剂Ⅱ 的量为2.4mol。下列说法正确的是(》 820 无催化剂 A.10min内，Y的平均反应速率为 0 4 t/min 0.03mol·L-1·s-1 A.无催化剂时，反应不能进行 B.第10min时，X的反应速率为 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 0.01mol·L.1·min- C.a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的 C.10min内，消耗0.2molX,生成0.4molZ 变化 D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ D.使用催化剂1时，0~2min内，v(X)= 5.取50mL过氧化氢水溶液，在少量广存在下分 1.0mol·L-1·min-1 解：2H2O2—2H2O+O2↑。在一定温度下， 3.(2022·浙江选雪)在恒温恒容条件下，发生反应 测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如 A(s)+2B(g)3X(g),c(B) 下表： (B)随时间的变化如图中 t/min 0 20 40 60 80 曲线甲所示。下列说法不 c/(mol·L-I) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 正确的是 () 时间 A.从a,c两点坐标可求得从a到c时间间隔内 下列说法不正确的是 () 该化学反应的平均速率 A.反应20min时，测得O2体积为224mL B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应 (标准状况) 开始时的瞬时速率 B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为 C.在不同时刻都存在关系：2u(B)=3u(X) 0.010mol·L1·min-1 D.维持温度、容积，反应物起始的量不变，向反 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的 应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系 瞬时速率 如图中曲线乙所示 D.HzO2分解酶或Fe2O3代替I广也可以催化 内存知能激活 H2O2分解 重点关注有关化学反应速率的3个易错点 内存知能激活 (1)浓度变化只造用于气体和溶液中的溶质，不适用 根据图表中数据和定义计算：口(X)= 于固体和纯液体。 时向的变化量(s或mim或品，即(X)=A X的浓度变化量(mol·L一1) (2)化学反应速率是某段时间内的