考前·选择题提速保分练(五)（word版）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

考前·选择题提速保分练(五) 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是(　 ) 文物 选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 文物 选项 C.朱雀青铜顶饰 D.弦纹贯耳瓷壶 2.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　 ) A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药 C．Na2CO3溶液显碱性，可用于除油污 D．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜 3．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D．向Mg(OH)2的浊液中加入FeCl3溶液：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ 4．四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是(　 ) A．基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2 B．GeCl4的熔点比SiCl4低 C．GeCl4的空间结构为正四面体 D．第一电离能大小：Cl＞Si＞Ge 5．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是(　 ) A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 6.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是(　 ) A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．反应Ⅱ中Fe3＋做氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作氧化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应 7．Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将NO2、NO、NN与Na2S·9H2O在一定条件下反应5 min，NH2的产率分别为小于1%、大于99%、小于1%，下列说法正确的是(　 ) A．硝基苯易溶于水 B．苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性 C．该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选直接反应路径制备苯胺 D．若该实验反应中的氧化产物为S，则由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上消耗2 mol Na2S·9H2O 8．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3，)在古代均曾入药，二者可发生如图转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．1 mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA B．反应Ⅰ氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶7 C．0.1 mol·L－1的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在如下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(HAsO)＋3c(AsO) D．雌黄分子中As原子的杂化方式为sp3，S原子的杂化方式为sp2 9．由Rh2VO簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是(　 ) A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．Rh2VO都有可能在循环中作催化剂 C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变 D．该循环的总反应为CH4＋H2O===CO＋3H2 10．紫草素对急性黄疸型或无黄疸型肝炎、慢性肝炎、扁平疣等有较好疗效。其分子结构如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是(　 ) A．分子式为C16H14O5 B．该化合物属于芳香烃 C．分子中所有氧原子可能共平面 D．1 mol紫草素与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　 ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向AgCl悬浊液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 说明氯气有氧化性和氯水有漂白性 C 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是Na2SO3或NaHSO3 D 用pH计分别测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者pH大 水解程度：Na2CO3>NaHCO3 12.常温时，某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下测得pc(