29 第四板块 层级Ⅰ 逐点盘查(三) 水溶液中的离子平衡（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

逐点盘查(三)——水溶液中的离子平衡 题点(一)　弱电解质的电离平衡 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小可确定CH3COOH是弱电解质。(×) (2)HCOOH、Na2CO3、Fe和C2H2都属于强电解质。(×) (3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。(×) 2．(2022·北京等级考)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是(　 ) A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 解析：选B　醋酸钠在水溶液中能完全电离，是强电解质，故A正确；醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，溶液的pH＞7，故C正确；过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确。 3．(2022·福建等级考)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(　 ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α＝×100% 解析：选C　中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数，因此醋酸的电离度计算式为α＝×100%，D错误。 4．(2022·海南等级考改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　 ) A．0.01 mol·L－1溶液中，c＝0.01 mol·L－1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c＝c 解析：选D　NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 mol·L－1，A错误；长期露置在空气中容易与CO2反应生成HClO，HClO分解：2HClO===2HCl＋O2↑，不会释放Cl2，B错误；将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，C错误；25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(ClO－)＝c(Na＋)，又因为Ka(HClO)＝4.0×10－8，则ClO－的水解程度大于电离，要使pH＝7.0，则c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D正确。 内存知能激活 明辨电离平衡的两个误区 误区一 误认为电离平衡正向移动，电离程度一定增大。如增大电解质的浓度，平衡向电离方向移动，电离程度减小，但电离得到的离子浓度增大 误区二 误认为加水稀释所有微粒的浓度都减小。如加水稀释醋酸溶液，c(OH－)的浓度增大 题点(二)　水的电离平衡 5．(2022·湖北等级考)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　 ) A．N2H>N2H4>NH B．N2H>CH3COOH>NH C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>N2H>NH 解析：选D　根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H，反应N2H＋NH3===NH＋N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH>N2H>NH。 6．(2022·山东等级考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　 ) A．可用量筒量取25.0