15 第二板块 层级Ⅱ 微专题(一) 元素“位—构—性”的相互推断（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

微专题(一)　元素“位—构—性”的相互推断 元素推断题是每年高考热考的题型之一，主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性质。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质为突破口，进行元素的推断，然后进行粒子半径大小的比较，电离能、电负性大小的比较，化学键和晶体类型的判断，电子排布式的正误判断等。 题型(一)　陈述信息型元素综合推断 1．常见元素及其化合物的特征 形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素 C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素或气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素 N 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素 F 焰色试验呈黄色的元素 Na 焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K 常温下单质呈液态的非金属元素 Br 常温下单质呈液态的金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al 对应单质为常见的半导体材料的元素 Si、Ge 2．金属性、非金属性强弱比较 3．原子或离子半径大小比较 [例1]　(2023·广东等级考)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　 ) A．元素电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 [解析]　E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为镁或者n＝2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据在每个短周期均有分布，X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；磷化氢、氨气、水均是分子晶体，氨气、水中都存在氢键，沸点高，磷化氢没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：水>氨>磷化氢，B错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮>氧>镁 ，C错误；NH3价层电子对数为3＋1＝4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，NO价层电子对数为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误。 [答案]　A [思维建模]　陈述型元素综合推断题的解题思路 [提能集训] 1．(2023·湖北等级考)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　 ) A．分子的极性：WZ3<XZ3 B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性：X2Y3<W2Y3 D．键能：X2<Y2<Z2 解析：选A　Z2是氧化性最强的单质，则Z为F；W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，X、Y、Z相邻，则X为N、Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，所以分子的极性：BF3<NF3，A正确；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于O，所以第一电离能：F>N>O，B错误；N2O3中氮元素的化合价为＋3价，同亚硝酸盐中氮元素的价态相同，具有较强的氧化性，B2O3则性质相对稳定，所以N2O3的氧化性大于B2O3，C错误；氮气中为三键，氧气中为双键，氟气中为单键，所以键能：N2>O2>F2，D错误。 2．(2023·湖南等级考)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素；基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等；基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　 ) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 解析：选C　X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p6