05 第一板块 层级Ⅱ 微专题(一) 氧化还原反应规律及应用（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

微专题(一)　氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应做为学科基本工具，在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透。在选择题中常考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应规律的应用；在非选择题中主要以化工流程或综合实验为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写和电子守恒法的计算，所占比重大，在复习时应加以重视。 命题点(一)　氧化还原反应的规律及其应用 [例1]　(2023·湖南等级考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　 ) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 [解析]　SO中心原子的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，故SO的空间结构为正四面体形，S2O中心原子的价层电子对数为3＋1＋＝4，无孤电子对，其结构相当于SO中一个氧原子被一个硫原子代替，故S2O空间结构为四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 [答案]　D [思维建模]　氧化还原反应的规律及其应用 [提能集训] 1．(2022·山东等级考) 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　 ) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 解析：选D　①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。 2．(2023·南通通州区模拟)化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，进行如下实验： 实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中， 迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液， 未出现白色沉淀。 下列关于实验说法不正确的是(　 ) A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1 B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体 C．实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有 Ag2SO4 D．该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应 解析：选B　浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，还原剂为铜，氧化剂为浓硫酸，参与反应的两个硫酸分子中只有一个作氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，A项正确；试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO2中的硫酸酸雾，B项错误；向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀为AgCl，目的是除去过量的Ag＋，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，未出现白色沉淀，说明没有硫酸根存在，说明沉淀B为Ag2SO3，不含有 Ag2SO4，C项正确；该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应，D项正确。 3．(2022·江苏等级考)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　 ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液p