04 第一板块 层级Ⅰ 逐点盘查(四) 氧化还原反应（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

逐点盘查(四)——氧化还原反应 题点(一)　氧化还原反应基本概念的理解 1．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　 ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 解析：选C　明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。 2．(2022·山东等级考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　 ) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：选C　A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，与其氧化性无关；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应。 3．(2023·盐城期中)我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是(　 ) A．引爆黑火药开采矿石 B．用乙醚提取青蒿素 C．用天然磁石造出司南 D．用侯氏制碱法制取纯碱 解析：选A　引爆黑火药开采矿石，木炭、硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、C、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项符合题意；用乙醚提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，属于物理变化，B项不符合题意；用天然磁石造出司南，没有生成新物质，属于物理变化，C项不符合题意；用侯氏制碱法制取纯碱，反应的原理为饱和氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D项不符合题意。 4．(2023·浙江选考)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　 ) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 解析：选A　由方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，故B、C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误。 题点(二)　氧化还原反应原理的应用 5．(2022·北京等级考)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　 ) A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 解析：选D　向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，A错误；向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化生成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，该过程中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有发生氧化还原反应，C错误；向H2S溶液中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H＋的浓度，pH减小，D正确。 6．(2021·湖南等级考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O△,6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　 ) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反