02 第一板块 层级Ⅰ 逐点盘查(二) 元素及其化合物的性质与应用（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

逐点盘查(二)——元素及其化合物的性质与应用　 题点(一)　金属及其化合物的性质与应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2022·浙江选考)芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。(√) (2)(2022·海南等级考)小苏打的主要成分是Na2CO3。(×) (3)(2022·湖南等级考)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一。(√) (4)(2022·江苏等级考)青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑。(√) (5)Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O2。(×) (6)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。(×) (7)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。(√) (8)氧化钙用作食品干燥剂。(√) (9)明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH。(×) 2．(2021·江苏等级考)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　 ) A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 解析：选B　因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。 3．(2023·南通一模)下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　 ) A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多 解析：选C　 Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可作供氧剂，与颜色无关，A项错误；电解饱和NaCl溶液制取NaOH，与NaCl熔点无关，B项错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可使油污水解成溶水物质除去，C项正确；NaHCO3能与胃酸中HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，因此可用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D项错误。 4．(1)[Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，但Fe(NO3)3·9H2O溶于水所得溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是Fe3＋水解产物为黄色，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的浅紫色，可采取的方法是向该溶液中加HNO3。 (2)将CuO加入适量稀硫酸中，加热制备胆矾，其主要反应的化学方程式为CuO＋H2SO4△,CuSO4＋H2O，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是不会产生二氧化硫，且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)。 (3)将0.010 0 mol·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取灰黑色沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体。 内存知能激活 明辨金属及其化合物的5个易错点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 (3)Fe与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS。 (4)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。 (5)Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。 题点(二)　非金属及其化合物的性质与应用 5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2022·海南等级考)使用含氟牙膏能预防龋齿。(√) (2)(2022·江苏等级考)石墨能导电，故可用作润滑剂。(×) (3)(2022·江苏等级考)单晶硅熔点高，故可用作半导体材料。(×) (4)(2022·浙江选考)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。(×) (5)(2022·浙江选考)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒。(√) (6)实验室中可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气。(√) (7)向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应。(√) (8)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。(×