2024届高三化学一轮复习 元素周期表和周期律 导学案

高中化学 高考一轮复习 人教版（2019）必修第一册 元素周期表和周期律 【问题查找】 1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( ) A．18O16O是由极性键形成的极性分子 B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化 2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸[ 5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 【要点精讲】 【学习目标】 1、掌握原子结构、同位素概念的理解 2、元素的原子结构、在周期表中位置、基本性质三者间的关系 3、了解化学键的定义，离子键、共价键的形成 【目标分解】 1、掌握原子结构、同位素等概念 1.1掌握原子外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化 1.2掌握同位素的定义 1.3掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 2、元素的原子结构、在周期表中位置、基本性质三者间的关系 2.1熟悉元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置 2.2以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系 2.3以IA、VIIA元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系 2.4掌握常考元素（如C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl等）的化学性质 2.5掌握金属最高价氧化物、非金属最高价氧化物对应的水化物酸碱性比较 2.6掌握非金属的氢化物的稳定性和沸点高低比较 3、了解化学键的定义，离子键、共价键的形成 3.1熟悉化学键的定义 3.2掌握离子键和共价键的性质 3.3掌握离子化合物、共价化合物的区分 精讲一、原子结构与同位素 一、原子结构与同位素 1．构成原子或离子的微粒间的数量关系 (1)质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量 (2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3)阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 (4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 2．元素、同位素、核素之间的联系和区别 精讲二、元素的原子结构、在周期表中位置、基本性质 一、元素周期律及其实质 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化。 3．以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） (1)．最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同 (2)．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大 (3)．主要化合价 最高正价：+1→+7； 最低负价 -4 → -1； 最低负价＝主族序数－8 最高正价相同； 最低负价相同（除F、O外） 最高正价＝主族序数 (4)．第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势 (5)．电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小