16 第四板块 层级Ⅱ 微专题(一) 化学反应速率与平衡的相关计算-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

新高考方案·专题增分方略化学 第IⅡ层级 深化学习重难·主攻二轮增分点 微专题（一）化学反应速率与平衡的相关计算 速率与平衡的相关计算不仅是高中化学的重难点，而且是高考的热点，每年必考。尤其对多重反应中的相 关计算的考查更是创新不断。总之，此部分内容具有知识联系广，灵活度大，脆含条件多，思维层次深的特点，考 生失分率较高，复习时应重视培养学生的逻辑思维和创新思维能力。 命题点（一） 化学反应速率常数 1.速率常数与速率方程 [提能集训] 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓 1.在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器I、Ⅱ 速 度皆为1mol·L1时的反应速率 中分别发生：2NO2(g)一2NO(g)+O2(g) △H>0,此反应的v(正)=v(NO2)消耗= 数 意 在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来 比较化学反应的速率 kEc2(NO2),u(逆)=(NO)消牦=2u(O2)清耗 定温度下，化学反应速率与反应物浓度以 =k递c2(NO2)c(O2),k正、k递为速率常数，测得 其计量数为指数的幂的乘积成正比 数据如下表，下列说法正确的是 反应aA(g)十bB(g)=gG(g)+hH(g) 起始浓度/(mol·L一1) 平衡浓度/(mdl·L-1 容 正=k正“(A)·b(B)(其中k正为正 c(NO2) c(NO) c(02) c(02) 率 方 达 反应的速率常数)，地=进·*(G)· 0.6 0 0 0.2 达 (H)(其中k遥为逆反应的速奉常数) 反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 0.3 0.5 0.2 E=k正·2(NO2). A.若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应 达 逆=k送·c2(NO)·c(O2) 平均速率a(NO)=0.1mol·L-1·min- B.向平衡后的容器中再加人NO2,重新达平衡 2.速率常数与化学平衡常数之间的关系 后，NO2的体积分数减小 定温度下，可逆反应：aA(g)十bB(g) C.容器Ⅱ中起始时速率v(逆)>（正）》 gG(g)十hH(g),达到平衡状态时，正= D.该反应k正、k逆随催化剂和温度的改变而改 推 k正·(A)·(B),速=k逆·c(G)·(H), 变，但不随浓度和压强的改变而改变 因平衡时正=递，则 2恒温恒容条件下，向密闭容器中加人一定量X, k正·“(A)·C(B)=k速·c5(G)·(H) 发生反应的方程式为①X一Y:②Y一Z。 正_c(G)·(H) 反应①的速率功=k1c(X),反应②的速率2= 系 逆 (A)·b(B) K k2c(Y),式中k1、k2为速率常数。图甲为该体 76 第四板块化学反应与平衡 系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为：4.Bodensteins研究了下列反应： 反应①和②的k一一曲线。下列说法正确 2HI(g)H2 (g)+1(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量 的是 分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： ↑c/（nol-L) nk t/min 20 40 60 80 120 反应② 反应① (HD 1 0.91 0.85 0.8150.7950.784 (HI 0 0.60 0.73 0.7730.7800.784 t/s 多 上述反应中，正反应速率为正=k正x(HI),逆 A.随c(X)的减小，反应①②的速率均降低 反应速率为逆=k递x(H2)x(12),其中k正、k道 B.体系中v(X)=u(Y)+(Z) 为速率常数，则k逆为 (以K和k正表 C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反 示)。若k正=0.0027min-1,在1=40min时， 应时间 正 min-i D,温度低于T1时，总反应速率由反应①决定 5,(2023·山东等级岁·节选)一定条件下，水气变换 3.在恒压条件下，一定起始浓度的NO和O2反应 反应CO+H2O一CO2十H2的中间产物是 相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的 HC(O)H。为探究该反应过程，研究HC())H 转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条 水溶液在密封石英管中的分解反应： 件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列 I.HCOOH-CO+H2O(快) 说法正确的是 l.HCOOH一CO2+H2(慢) 100 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应I有催 80 化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认 40 为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略 20 水的电离，其浓度视为常数。 100200300400500600 温度/℃ 回答下列问题： A.反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的： (1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为△H △H>0 △H2,则该条件下水气变换反应的焙变△H B.图中X点所示条件下，延长反应时间能减