06 第二板块 物质结构与性质、元素周周期律 层级Ⅰ 自主落实基础 保住高考基本分-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

第二板块 物质结构与性质、元素周期律 第【层级 自主落实基础·保住高考基本分 连线织网 —循图串知，建构“大概念”知识体系 晶体类型的判断，晶体熔、沸点的比较，晶胞的有关计算 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子何作用力 网状结构 离子化合物 极性分子 非做性分子 金属单质和合金 配位键 极性键 非极性键 离子键（阴、阳离子间） 共价键（共用电子对） 金属键（金展离了与白由电了） 电离能 电负性 化学铵 范德华力 元素性质 决定 根子之间的相互作用 分子间作用力 决定 氢键 原子 核外电子的排布 子 离子 分子 构 分 分子极性的判断 排布规则 结构 构成物质的微粒 分子的空间结构 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 逐点盘查（一） 原子结构与性质 题点（一）常见基态原子的电子排布式及运动状态 2.(2023·湖北香级专)化学用语可以表达化学过 1.(2023·湖南等级考)下列化学用语表述错误的 程，下列化学用语的表达错误的是 () 是 () A.用电子式表示K2S的形成： k伞S+K→K[K A.HCIO的电子式：H:O:C1: B.用离子方程式表示A1(OH)3溶于烧碱溶液： B.中子数为10的氧原子：O AK(OH)+OH--AI(OH)] C.NH3分子的VSEPR模型：O C.用电子云轮廓图表示H一H的ss。键形成 的示意图： D.基态N原子的价层电子排布图： N个个个 相互靠拢 2s 1s3 原了轨道形成分了的 2p 相互重叠共价键但一HD |28 第二板块物质结构与性质，元素周期律 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛：5.(2023·徐州市糊来)下列元素性质描述错误 的是 () 树脂：nH2N— NH2 2nH- A.CI、K+、Na半径依次减小 B.N、O、F的第一电离能依次增大 化剂 H-FOCH NHCNHCH2 TOH +HO C.Na,Mg、Al的电负性依次增大 3.(1)基态F原子核外电子的运动状态有 D.F一、CI、I的还原性依次增强 种。 : 6.(1)(2023·北京潜级专)比较S原子和()原子的 (2)As的核外电子排布式： 第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 原子结构示意图： ,价层电子排 : 布图： : (2)(2022,河北等极专)Cu与Zn相比，第二电离能 (3)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电 与第一电离能差值更大的是 子，Sm的价层电子排布式为4f°6s2,Sm3+的 原因是 价层电子排布式为 (4)(2023·北京等级考)基态S原子价层电子排布 式是 (5)(2022·重庆等颜考)基态Z2+的电子排布式为 内存知能激活 0 理清2类电离能的特殊情况 内存知能激活 第山A族元素最外层电予排布 第VA族元素最外层 牢记常见核外电子排布的表示方法 式为ns2,电子填充为全充满， 电子排布式为nsnp3, 能量较低更稳定，第一电离能D能级上电子填充为 表示方法 举例 高于相邻第ⅢA族元素 半充满，能量校低更 稳定，第一电离能高于 、2500H 相邻第MA族元素 原子结构示意图 三2000 兰1500 电子排布式 Cr:1s22s22p3s23p3d4s! c/8 1000 Be Ca TiCr Feco 7 简化电子排布式 Cu:[Ar]3d104s1 5004 N Ga 价层电子排布式 Fe:3d64s2 02才扩言言02材11820222方2穷缩前3兹新3布3筋 原子序数 电子排布图 1s 2s 2p 0:州网W 题点（三）元素周期律的应用 (或轨道表示式) 7.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 题点（二）电离能与电负性 (1)碱金属元素由I,i到Cs,随着核电荷数的递增， 4.(2023·北章等级考)下列事实不能通过比较氟元 单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。() 素和氯元素的电负性进行解释的是 ( (2)因为热稳定性：CH>SiH,所以非金属性： A.F一F键的键能小于C一CI键的键能 C>Si. () B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的K (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 水溶液的酸性越强，还原性越弱。 () D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中 (4)已知Ra是第七周期第IA族的元素，故Ra(OH)2 是HCI分子 的碱性比Mg(OH)2的碱性强。 () 29 |新高考方案·专题增分方略化学 (5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定 内存知能激活 条件下，氟气能置换出水中的氧，氧气也能置 掌握主族元素性质的变化规律 换出氨气中的氮。 () 项目 同周期（左·右） 同主族（上·下）】 (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐 原子半径 逐