内容正文:
|第一板块元素及其化合物
②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水:
Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸
层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移,应选
酸化,将溶液完全转移到250mL容量瓶中后
择的实验条件或采取的实验操作有
定容:②按规定操作分C0
0.02000m-1.
(填两项)。
溶液
(NH,)Fe(SO.)
别将0.02000mdl·L-1
③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤
(NH,)2Fe(SO4)2和
Ce2(C)3)3溶液的滤液中,物质的量减小的离
子有
(填化学式)
待测Ce+溶液装入如
(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶
图所示的滴定管中:
液中Ce+可用准确浓度的(NH:)zFe(SO4)2
③
溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定
终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为
Fe2++Ce+一Fe3++Ce3+。请补充完整实
验方案:①准确量取25.00mLCe3+溶液
[c(Ce3+)约为0.2mol·L-1],加氧化剂将
课下请完成P165的作业(三)
微专题(三)物质转化中的产物确定及方程式的书写
流程中的产物确定及化学方程式的书写是每年必考的题点,解题的关键是根据流程中的转化关系及反应现
象来确定产物(包括滤渣、循环物质、副产品等)。通过各种产物确定反应过程中有无电子的转移,进一步确定反
应的类型是非氧化还原反应还是氧化还原反应,再利用相关的原理配平相关方程式即可。
命题点(一)物质转化中成分的跟踪与确定
1,滤渣的确定
[提能集训]
浸取时原料中不参与
提纯过程中,原料中
1.(2023·豆宁等级考)某工厂采用如下工艺制备
反应的物质(如SiD,等)
渣的
杂质转化生成的物质
Cr(OH)3,已知培烧后Cr元素以十6价形式存
确定
[如Fe(OII),]
浸取时原料巾杂质
在,下列说法错误的是
()
转化生成的物质
制备域提纯的月标物质
Na.CO,O
淀粉水解液
矿液
2.循环物质的确定
一焙烧水浸造液D转化-cr(O,
(含Fe0,C0)
滤渣
滤液@
后面反应步骤的
在流程图上标注每一步
生成物
物质
A.“焙烧”中产生CO2
环
B.滤渣的主要成分为Fe(OH):
前面反应步骤的
物
在流程巾加入并在斤续
反应物
步骤巾会产生,可以循
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO
质
环利用的物质(滤渣、
从流程图上看:
的
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
滤液)
箭头回头
确
2.从分金渣(主要成分为AgCI、AgS、PbSO4、
可逆反应巾有可以循环
容易分离
利用的物质
BaSO,)中获取高纯银的流程如图所示:
2
Na SO
盐酸
IICHIO
3.副产品的确定
预处理一分银一沉银一还原
银
首先是生成物,
从流程图上看:是支线
滤液a
分银渣
就银液
滤液b
不是反应物
产
产品
(1)“分银渣”的主要成分为PbS()1、BaSO4、
常是对人类上生产生活
根据制备的目的
判
有用的、无荷的、不污
(填化学式)。
判断不是主产的
染环境的产的
(2)该流程中可循环使用的物质为
铺了19
新高考方案·专题增分方略化学
3.轻质碳酸钙(CCO)是一种重要的化工产品,广泛
回答下列问题:
应用于油漆、塑料橡胶和造纸等工业。一种以低品
(1)气体A为
,滤渣的主要成分是
位石灰石(含CaCO3、MnC),FeO3及Al2O)为原
料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图:
(2)“沉钙”过程中发生反应的化学方程式为
气体d
氧化镁系列操作
1g1
NHC尾液
加热,反应
溶液
盐酸
NH
(3)“系列操作”包含有:
低品
气休B
位石溶一吸收一过滤沉钙
+轻质碳酸钙
(4)氧化镁可以在尾液处理中循环使用,
灰石
滤湾
和
可循环使用于石灰石制备轻质碳
气体A
用水吸收
NIL
酸钙的过程中。
命题点(二)
物质转化中方程式的书写
1.陌生化学方程式书写的思路
回答下列问题:
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和:(1)“焙烧”中,TO2、SO2几乎不发生反应,
生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价
Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸
有无变化判断反应类型:
盐。写出Al2O3转化为NH,A1(SO4)2的化
(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应,遵循
学方程式:
质量守恒定律。
(2)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TO2+水
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应,除遵循
解析出TO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程
质量守恒定律外,还要遵循得失电子守恒定律。
式是
最后根据题目要求写出化学方程式或离子方
听洪随笔:
程式(需要遵循电荷守恒定律)即可。
2.陌生化学方程式书写的步骤
第少列物质根据题干信总或流