2024年浙江省科学中考一轮复习讲练（化学篇）2 配制溶液，物质的溶解

一、物质在水中的分散 1、溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，我们称之为溶液。 （2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件不变时，溶质溶剂不会分离。 2、溶液、悬浊液和乳浊液对比 3、物质溶解时的温度变化 4、乳化作用 能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。 乳化作用的应用有：用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污；清洗试管内的油污等。 注意：溶解和乳化是两种不同原理的现象。 5、溶液中的溶质、溶剂的判断。 A、要正确地判断溶质、溶剂，需明确以下几点： （1）只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。 （2）液体并非都是溶液，如蒸馏水，则属于纯净物。 （3）溶液并非都是无色的，可以有颜色。 （4）溶液中的溶质可以是多种。 （5）某些溶液发生反应后溶质会发生变化。 B、判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况： （1）如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂； （2）如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质； （3）如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质； （4）能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。 如：CO2+H2O＝H2CO3，SO2+H2O＝H2SO3，CaO+H2O＝Ca（OH）2。溶质不是反应前的物质，而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca（OH）2等。 6、影响物质溶解快慢的因素 a、是否搅拌。搅拌可以加快物质的溶解速率。 b、 固体颗粒物的大小。固体颗粒物越小，物质的溶解速率越快。 c、 温度的高低。温度越高，物质的溶解速率越快。 二、物质的溶解 1、物质的溶解性：（1）物质溶解的能力：一定条件下物质能够溶解的数量是有限的。 （2）影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量） ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。 2、是否饱和溶液：（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化： 【温馨提示】A、无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。 B、通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。 C、溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。 D、物质彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。 （4）浓溶液和稀溶液：①溶有较多溶质的溶液。②溶有较少溶质的溶液。 （5）饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓和稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同种溶质，在一定的温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。 3、溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质在这种溶剂里的溶解度。单位（g） （2）溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下在100克溶剂中，达到饱和时所溶解的溶质质量。 （3）溶解度与溶解性的关系： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g （4）溶解度曲线的意义： a曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； b溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； c曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； d曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； e两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； f曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 三、溶质质量分数 1、溶质质量分数 定义：溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。 【温馨提示】（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。 （2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。 2、公式： 3、与溶解度的关系： 【温馨提示】S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。 四、溶质质量分数的计算 （1）溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比，常用来定量表示溶液的组成。 溶质的质量分数＝×10