实验10 乙醇、乙酸的主要性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第二册）

【同步实验课】 乙醇、乙酸的主要性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验原理】 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 【实验试剂】 乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝 【实验仪器】 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片 【实验一】 乙醇的性质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。 2.设计实验，验证乙醇的燃烧产物： （1）取少量乙醇于蒸发皿中，点燃，取一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。 （2）向烧杯中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。 3.在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 1.观察状态 2.闻气味 3.点燃乙醇 4.干冷的烧杯罩在火焰上方 5.加入澄清石灰水，振荡。 1.给铜丝加热 2.伸入到乙醇中 3.观察变化 4.闻气味 可以观察到乙醇为无色透明的液体，具有特殊的刺激性气味 可以观察到烧杯内壁有液体小水滴产生，澄清石灰水变浑浊。 观察到铜丝表面恢复为红色， 可以闻到生成物有特殊气味。 【实验二】 乙酸的性质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。 2.设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。 （1）向石蕊溶液中加入一定量的乙酸 （2）向铁和三氧化二铁粉末混合固体中加入乙酸 （3）向碳酸钠溶液中加入乙酸 （4）向生石灰中加入乙酸 （5）向滴有石蕊的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液 3.在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图7-22所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。 取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 1.观察乙酸状态 2.闻气味 3.滴加石蕊 1.向混合固体中加乙酸 1.向碳酸钠溶液中加乙酸 1.向生石灰中加乙酸 1.向滴有石蕊的乙酸溶液中加入氢氧化钠溶液 1.制取乙酸乙酯的装置 2.反应一段时间后，观察变化 3.观察碳酸钠溶液的液面变化 观察到乙酸为无色透明的液态物质， 具有刺激性气味。 石蕊溶液变为红色 混合固体少量溶解 溶液中产生气泡 生石灰溶解 溶液变为蓝色 在试管中有油状液体生成 观察到试管内液体变为黑色 可以闻到有一股果香味 1、 问题与讨论： 1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 2.一元醇发生催化氧化时，相应的氧化产物的相对分子质量与该一元醇有何关系？ 3.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 4.能否用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？ 5.写出实验过程中有关反应的化学方程式。 (1)乙醇的催化氧化 (2)乙酸与乙醇的酯化反应 二、规律与方法： 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．乙醇催化氧化的过程 (1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色。 反应方程式为2Cu＋O22CuO。 (2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红。 总方程式2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 3．酯化反应的机理 通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。 可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸去羟基，醇去氢”。 4．实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 (2)装置特点 ①均匀加热目的：能增大反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯