专题微课3.7 高知能——水溶液中的离子反应与平衡-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

第三板块反应变化与规律 专题微课3.7高知能一水溶液中的离子反应与平衡 考法（一）溶液中的三大平衡比较辨析 [真题广度研究] [系统思维建模] 1.(2022·湖北等级考)根据酸碱质子理论，给出质子：1. ·三大”平衡对比剖析 (H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越 影响因素 强。已知：N2H时+NH3NH时+N2H,N2H 加人相应离 加人反应离 +CH COOH一N2H时+CHCOO,下列酸性 多 升温 加水 子（或物质） 子（戏物质） 强弱顺序正确的是 CH COOH A.N2Ht>N2H:>NH时 CH:COO+H H 加入CHC(ONa B.N2 H>CH COOH>NH 加人OH 平 促进电离， 促进电离， C.NH3>N2 H>CH:COO 衡 K。增大 K不变 或盐酸，抑制电促进电离， 离，K。不变 K.不变 D.CHCOOH>N2 H>NH 2.(2021·广东等级雪)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可： CH:COO+H2O-CH;COOH+OH 与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCI表示）。已知： 促进水加人CH COOH加入H, 促进水解， GHCI水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 解，K不或NaOH,抑制促进水解， () Kh增大 A.0.001mol·L1GHC1水溶液的pH=3 变 水解，K,不变 K不变 色00o1mol·LGHC水溶液加水稀释· AgCl(s) -Ag (ag)+CI (ag) pH升高 沉 若难溶物的溶 C.GHCI在水中的电离方程式为GHC 溶 解度与温度成促进溶加入AgNO或加入氨水 G+HCI 正比，则K增 解， K.p NaCl,抑制溶促进溶解， D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH+) 衡 大：反之，则不变 解，K不变 Kp不变 +c(G) K减小 3.(2022·湖南等然专)为探究F(C1的性质，进行了如下 2.“三大”平衡易错点拨 实验(FeCL3和NaSO溶液浓度均为0.1mol·LI)。 (1)电离平衡中的三个易错点 实验 操作与现象 ①电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不 在5mL.水中滴加2滴FeCl,溶液，呈棕黄色： 一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡 ①D 煮沸，溶液变红褐色 向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 在5ml.FeCl2溶液中滴加2滴Na,S) ②弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓 ② 溶液，变红褐色：再滴加K,[Fe(CN),]溶液， 度不一定都减小，如氨水加水稀释时，(H广)增大。 产生蓝色沉淀 ③由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 在5ml.Na,SO,溶液中滴加2滴FeCl,溶 的溶液不一定呈碱性。 液，变红褐色：将上述混合液分成两份，一份滴 :(2)水解平衡中的两个易错点 ③ 加K,[Fe(CN),]溶液，无蓝色沉淀生成：另 ①盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素 份煮沸，产生红褐色沉淀 的影响。以氯化铁水解为例，当改变条件，如升 依据上述实验现象，结论不合理的是 温，通入HC气体，加水、加铁粉、加碳酸氢钠等 A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现 B.实验②@说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了 象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 还原反应 ②多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生： 解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其 还原反应 水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液：如果酸 D.整个实验说明S)对Fe3+的水解反应无影 式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性， 响，但对还原反应有影响 如NaHCO3溶液。 67 新高考方案·专题增分方略化学 (3)沉淀溶解平衡中的两个易错点 …「思维建模] ①沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有 1,巧抓“5点”，突破溶液中的粒子浓度关系 动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。 (3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶 ②溶度积(K)的大小只与难溶电解质的性质和 液的酸碱性。 溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的K甲 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质 越小，溶解度越小，越难溶」 过量或不足 (⑤)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？ [价值好题精练] 判所哪种物质过量。 题点（一）电离平衡及其影响因素 2.当有酸或碱过量或酸式盐时，要考虑电离与水 1,25℃时，取0.2mol·L1HCl溶液与 解程度的相对大小，最后确定粒子