专题微课3.4 高知能——化学反应速率与化学平衡-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

第三板块反应变化与规律 专题微课3.4高知能 一化学反应速率与化学平衡 考法（一）化学反应速率与化学平衡的概念 [真题广度研究] 2.定一“变量不变” 1.(2023·北章等级考)下列事实能用平衡移动原理解： 如果一个量是随反应进行而改变的（即变量）：当其 释的是 (): “不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变· A.HO2溶液中加入少量MO2固体，促进HO2分解 平衡状态。 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热： ①平衡体系中各物质的m、n,c和n%等保持不变。 后颜色加深 ②一定条件下的气体密度，总压强、气体的平均相 C.铁钢放人浓HNO3中，待不再变化后，加热能： 对分子质量不变等。 产生大量红棕色气体 ③有色体系的颜色保持不变。 D.锌片与稀H2S),反应过程中，加入少量CuSO,:3.判一依Q与K关系判断 固体，促进H2的产生 若Q=K,反应处于平衡状态。 2.(2022·海亦专)某温度下，反应CH一CH,(g):(二)化学反应速率与平衡影响因素分析 +H2O(g)一CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到： 1.突破压强对反应速率和化学平衡的影响 平衡，下列说法正确的是 ( A.增大压强，江>逆，平衡常数增大 适用 有气体参加的可逆反应 反应 B.加人催化剂，平衡时CHCH2OH(g)的浓度 增大 ①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增 C.恒容下，充人一定量的HO(g),平衡向正反应 大·正、逆反应速率均加快·平衡向气体物质的 方向移动 量减少的方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g), ②恒温时，对于恒容密闭容器 CH2一CH2(g)的平衡转化率增大 .充人气体反应物→总压强增大~气体反应物 具体 3.(2022·湖南苦级考改编)向体积均为1L的两恒容：影响 浓度增大→正反应速率加快→平衡正向移动 b.充人“惰性”气体→总压强增大·气体反应物 容器中分别充人2molX和1molY发生反应：： 浓度未改变→反应速率不变→平衡不移动 2X(g)十Y(g)一Z(g)△H,其中甲为绝热过程， ③恒温恒压时，充入“惰性”气体→体积增大→气体 乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲 反应物浓度减小（相当于减压）→正，逆反应速率均 线如图所示。下列说法正确的是 ( 减小一平衡向气体物质的量增大的方向移动 :2.通过t图像理解外界条件对平衡的影响 反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十qD(g),m十n> p+q,且△H>0。 时可 A.△H>0 = B.气体的总物质的量：n> C.a点平衡常数：K>12 D.反应速率：Vn正<h正 0增大(A)升高甜度与该小压血女加催化剂 [系统思维建模] 1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后 (一)化学平衡的判断 逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大：红时升高温度， 1.等一“逆向相等” 对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应 ①同一物质（两种表述）：证=速，断键数=成键数。： 的正反应速率增大较快；g时减小压强，容器容积增 v正(X) 逆(Y) 大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小：4时 ②不同物质：X的化学计量数Y的化学计量数”： 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大 57 新高考方案·专题增分方略化学 [价值好题精练 :(1)能证明反应已经达到平衡状态的是 1.(2023·重庆模拟)对于反应1：CO2(g)十3H2(g) ①c(SO2):c(O2)：c(S03)=2:1:2 =CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol1: ②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g) n mol SO2 △H=+41kJ·mol-1 ③反应速率2正(S03)=v逆(O2) 在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后， ④①温度和体积一定时，容器内压强不再变化 下列说法正确的是 A.增大压强，CO的浓度一定保持不变 :(2)反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。 B.降低温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应！(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例 速率减小 充人SO2(g)和O2(g),平衡时SO3的体积分数 C.增大CH3OH的浓度，反应Ⅱ的平衡向正反应 方向移动 [e(S0)]随”S02) (0,)的变化图像如图2，则A,B,C D.恒温恒容下充人氮气，反应I的平衡向正反应： 三状态中，S)2的转化率最小的是 点， 方向移动 2.在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催 当S02) n(02) =3时，达到平衡状态S)3的体积分数 化反应(M和D制取N)的机理如下： 可能是D、E、F三点中的 点。 HMK-M+H+pK.-5.0 4.利用反应2