专题微课1.5 高知能——化学常用计量及其应用-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

第一板块化学语言与概念 全练通—扎扎实实训练 :(1)步骤①中“碱溶”的化学方程式为 1.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已 知：硼镁矿主要成分为Mg2B,O5·H2O,硼砂的化：(2)步骤②中反应的离子方程式为 学式为Na2B,O,·10H2O。利用硼镁矿制取金属 镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题： ,若用H2O2 NaOt 通适壁 ①H,)(90℃) 代替HNO3,其反应的离子方程式为 来溶液 Co, ②调pH至2~3 佩铁矿浓馆NaBO 溶液 的冷P0加热区 结品品体 高温翔 (3)步骤④反应的离子方程式为 过滤 ICI 」热 校滚盐酸 :3.稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质， (1)硼砂中B的化合价为 ,溶于热水后，常 广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显 用H2SO,调pH至2~3制取HBO3,反应的离： 示，光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈 子方程式为 矿（主要成分为CeFC)3,还有少量其他稀土元素） (2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离： 为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 的OH一而释放出水电离的H+,这一变化的离子 少量 稀HS)M、 潮湿空气 H2()2 有机物T 方程式为 稀盐酸 +水层 ,皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般 氧化 萃操作1 稀LSO, 焙烧 一酸汉酸川 先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与 (C0,等氟化稀土溶液 0 反萃取 氢氧化钠反应的离子方程式为 (含少显铈) 硫酸饰溶液 已知：①铈常见化合价为十3、十4，四价铈有强氧化性： (3)MgC2·7H2O需要在HCI氛围中加热制 ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 MgC2,其目的是 回答下列问题： 2.磷酸亚铁锂(LiFePO,)电池是新能源汽车的动力 (1)已知“氧化培烧”中铈元素转化为C(O2,写出该步 电池之一，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片： (主要成分为LiFePO,、炭黑和铝箔)中金属的流程： 反应的化学方程式 0 如下： (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 正残#广aAIO,滤液 含酸) 含i,Pe熊广沉淀 ·亚铁红 N广等的滤液⑧L滤度酸的角山 课下请完成配套卷P126“微课精练(4)” 的滤液 ② →炭思等浏渣 液④的沉淀 专题微课1.5 高知能 化学常用计量及其应用 考法（一）以物质的量为核心的有关计算 [真题广度研究] :2.(2021·山东等级考)X、Y均为短周期金属元素，同温 1.(2022·广家等级烤)我国科学家进行了如图所示的： 同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成 碳循环研究。下列说法正确 H2体积为VL:0.1molY的单质与足量稀硫酸反 应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( 的是 () 淀粉 A.淀粉是多糖，在一定条件下 AX,Y生成的物质的量之比一定为的 能水解成葡萄糖 化 B.葡萄糖与果糖互为同分异 葡 B.XY消耗酸的物质的量之比一定为， 构体，都属于烃类 C产物中X,Y化合价之比一定为 C.1molC0中含有6.02×104个电子 D.22.4LC()2被还原生成1molC) D.由V 定能确定产物中X,Y的化合价 了15 新高考方案·专题增分方略化学 3.(2020·北章等极考)下列说法正确的是 C.78gNa2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移 A.同温同压下，O2和CO2的密度相同 的电子数相同 B.质量相同的H2O和DO(重水)所含的原子数 D.1 mol CH,与1molP,分子中，共价键数相同 相同 :2.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所 (厚度不计)将容器分成两部分，当左边充人1mol 含共价键数相同 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质 N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔 的量浓度相同 板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确 的是 () [系统思维建模] 1.明确一个中心 物质的量 溶解度 溶质的质 物质的 帚分数 量浓度 溶液的体积 有关化学式的计算 有关化学方程式的计算 A.右边C0与CO2分子数之比为1：3 相对原子质量 摩尔 物质 标准状况下气 B.右侧C)的质量为2.75g 相对分了质量 质吊 的量 体体积 w C.若改变右边C)和C)2的充人量而使隔板处于 质量数 微粒绝 微粒数 阿伏加德罗 对质量 定律 离右端行处，保持温度不变，则前后两次充入 中了数、质了数 化学方程式中的化学计量数确定 容器内的气体压强之比为5：3 2.抓住两个关系 D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 TV一定，=西 3.下列叙述正确的是 () 对于气体 P2 n2 A.Na在足量O