专题微课3.7 高知能——水溶液中的离子反应与平衡（Word教参）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

专题微课3.7　高知能——水溶液中的离子反应与平衡 考法(一)　溶液中的三大平衡比较辨析　 [真题广度研究] 1．(2022·湖北等级考)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　 ) A．N2H>N2H4>NH B．N2H>CH3COOH>NH C．NH3>N2H4>CH3COO－ D．CH3COOH>N2H>NH 解析：选D　根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H，反应N2H＋NH3===NH＋N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH>N2H>NH。 2．(2021·广东等级考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　 ) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 解析：选B　0.001 mol·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L－1，pH＞3，A错误；0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。 3．(2022·湖南等级考)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　 ) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析：选D　铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 [系统思维建模] 1．“三大”平衡对比剖析 平衡 类型 影响因素 升温 加水 加入相应离子(或物质) 加入反应离子(或物质) 电离 平衡 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 促进电离，Ka增大 促进电离，Ka不变 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离，Ka不变 加入OH－，促进电离，Ka不变 水解 平衡 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 促进水解，Kh增大 促进水解，Kh不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变 加入H＋，促进水解，Kh不变 沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小 促进溶解，Ksp不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解，Ksp不变 加入氨水，促进溶解，Ksp不变 2．“三大”平衡易错点拨 (1)电离平衡中的三个易错点 ①电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 ②弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小