7.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

七 应用广泛的酸碱盐 第二节 常见的酸和碱 （第1课时） 1.写出下列酸的名称、化学式 （1）人的胃液里的酸： ； ； （2）铅酸蓄电池里的酸： ； ； （3）酸雨里含有的2种酸：① ； ； ② ， ； （4）CO2溶于水形成的酸： ； 。 活动一、认识常见的酸 阅读P39 完成练习1 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 2.观察上述酸的化学式，其结构组成特点是： 。 酸——都含有氢元素 认真分析下列酸的化学式，你对酸的组成有何认识？ 盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3) 碳酸 (H2CO3) 酸——都含有氢元素 从溶液的观点分析，酸溶于水后都生成了自由移动的离子，分析以下酸溶液的微粒构成(水分子除外) ，你对酸的共同点又有哪些认识？ 盐酸 (HCl) —— H+ + Cl- 硫酸 (H2SO4) —— H+ + SO42- 硝酸 (HNO3) —— H+ + NO3- 碳酸 (H2CO3) —— H+ + CO32- 酸——溶于水后生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 剩余部分为酸根离子 实验10-2硫酸和盐酸的物理性质_标清.flv 浓硫酸（混合物） 浓盐酸（混合物） 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 油状液体 液体 无味 刺激性气味、酸味 比水大 比水大 质量变大 瓶口有白雾出现 有吸水性 有挥发性 白雾--浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，与水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。 活动二、认识浓硫酸和浓盐酸的物理性质 （二）敞口放置 浓盐酸 氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。 白雾 挥发性 浓硫酸的特性 1.浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的吸水性(物理性质)，作为干燥剂； 浓硫酸的特性.DAT 2.浓硫酸有脱水性（化学性质），滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。 稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，也会使纸张逐渐炭化； 3.浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤； 4.浓硫酸溶于水时放出大量热。 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。浓硫酸的稀释.avi浓硫酸稀释的错误操作_标清.flv 若水倒入浓硫酸中，水浮在上层，溶解时放出大量热，使水沸腾，酸液飞溅。 酸入水 若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，不考虑水分挥发，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 吸水性 挥发性 变大 不变 变大 变小 不变 变小 变小 变小 1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，不考虑水分挥发物质的总质量会增加的是 （ ）减少的是（ ） A.浓盐酸 B.浓食盐水 C.浓硫酸 D.浓醋酸 C 2.盐酸是 气体的水溶液，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸有 性。 3、浓硫酸具有 性，常用作某些气体的干燥剂 HCl 挥发 白雾 吸水 A D 分析以下盐溶液的微粒构成(水分子除外) ， 你对盐的共同点又有哪些认识？ 氯化钠 (NaCl) ——Na+ + Cl- 硫酸铜 (CuSO4) ——Cu2++ SO42- 硝酸钾 (KNO3) ——K+ + NO3- 碳酸钠 (Na2CO3) ——Na+ + CO32- 盐——由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物 金属离子 酸根离子 判断下列物质分别属于酸、碱、盐、氧化物中的哪一类？ ①CaO ； ②HCl ； ③Na2CO3 ； ④NaOH ； ⑤CuSO4 ； ⑥MgCl2 ； ⑦Ca(OH)2 ； ⑧CO2 。 氧化物 酸 盐 碱 盐 盐 碱 氧化物 $$