1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 课堂导入 1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻，重则还会虚脱、痉挛而死。 央视节目组实地探访，揭露“哑泉”真相 安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生如下反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。 这是一种什么类型的化学反应呢？ 课堂学习 实验探究 硫酸钠溶液+氯化钾溶液 硫酸钠溶液+氯化钡溶液 课堂学习 现象分析 反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2 相关电离方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 混合前溶液中所含离子 Na+ SO42- K+ Cl-  Na+ SO42- Ba2+ Cl-  混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4) 混合后溶液中剩余离子 Na+ SO42- K+ Cl-   Na+ Cl-  该反应的本质 不发生反应 SO42-与Ba2+结合生成BaSO4 反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2 相关电离方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 混合前溶液中所含离子 Na+ SO42- K+ Cl-  Na+ SO42- Ba2+ Cl-  混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4) 混合后溶液中剩余离子 该反应的本质 反应物种类 Na2SO4与KCl　　 Na2SO4与BaCl2 相关电离方程式 混合前溶液中所含离子 混合溶液的现象 无明显现象 有白色沉淀产生(BaSO4) 混合后溶液中剩余离子 该反应的本质 课堂学习 离子反应 实验结论： 实验中产生的白色沉淀，说明Ba2+和SO42-发生反应，生成了BaSO4沉淀。 这种离子间的反应，叫做离子反应。 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子反应的实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 复分解型离子反应的发生条件：生成难溶物质（沉淀）、挥发性物质（气体）或难电离物质（水）。 课堂学习 离子方程式 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 书写步骤 写 写出正确的化学反应方程式 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 拆 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，难溶的物质、气体、单质、氧化物和水写化学式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 删 删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒，以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 课堂学习 离子方程式 “拆”的原则：易溶且易电离。 拆 强酸 HCl HNO3 H2SO4 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 盐酸盐(除AgCl) 硫酸盐(除CaSO4 BaSO4) 不拆 单质 气体 氧化物 H2 CO2 Na2O 难溶性物质 CaCO3 AgCl BaSO4 难电离物质 弱酸 弱碱 水 课堂学习 离子方程式 “拆”的原则：易溶且易电离。 处理原则：从物质在溶液中存在形式判断。 微溶物 反应物中 澄清溶液 拆 悬浊液 不拆 生成物中 当作沉淀 不拆 课堂巩固 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH