2024年中考化学基础知识记忆

基础知识记忆（八十条） 1．空气的成分按体积分数计算，大约是O2约占21%，N2约占78%，稀有气体约占0.94%，CO2约占0.03%，其它气体及杂质约占0.03%，说明空气中是N2和O2为主，其中O2约占1/5，N2约占4/5。 2．在通常状况下，氧气是一种无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态都为淡蓝色。O2的化学性质比较活泼，具有助燃性。填写下表 反应物 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应化学方程式 木炭 发出红光、放出热量、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 放热，发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 铁丝 铁丝在空气中无法燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 红磷 剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 3．做铁丝在O2中燃烧实验时，常用一根火柴系在铁丝上是为了便于引燃铁丝，将细铁丝绕成螺旋状目的是增大铁丝受热面积与氧气充分接触 ，在瓶底要放一些水或沙，为了防止反应生成的高温固体溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 4．氧化反应可分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等）。 5．工业制取O2的方法是分离液态空气法，是根据N2和O2的沸点不同；液态氮沸点低，加热先蒸发，剩余的主要是液态氧，此变化是一个物理变化。 6．实验室制取的O2方法反应的化学方程式分别是 （1） .（2） ，（3） ，收集O2的方法有排水法，原因是 O2的不易溶于水且不与水反应，还可以用向上排空气法，原因是 O2的密度比空气大且不与空气反应，检验氧气的方法是将带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为O2，用排空气法收集检验是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。用另一种方法收集检验是否收集满的方法是当观察到集气瓶中无水且瓶口有大气泡冒出时说明收集满了，停止收集。 7．如果用加KMnO4的方法制取O2，还要放一团蓬松的棉花，是为了防止防止固体粉进入导管堵塞导管，如果用双氧水制O2时，加入MnO2的作用是催化作用，MnO2的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。 8．通常状况下CO2是一种 无色 、 无味 的气体，密度比空气大，能溶于水，固体俗称为“ 干冰”。 9．下图所示有关CO2的性质实验： 序号 实验现象 实验结论 A 小烧杯中有气泡产生；蜡烛由低到高依次熄灭 CO2密度比空气大；既不燃烧也不支持燃烧 B 振荡后，石灰水变浑浊；矿泉水瓶变瘪 CO2能与溶于水与石灰水反应 C 紫色石蕊试液变成红色 CO2能与水反应 D 倾倒有CO2的一侧下沉 CO2密度比空气大 （1）由实验A可知CO2一种重要的用途是作灭火剂。 （2）给通过CO2的C试管加热，可观察到的现象为石蕊试液由红色又变为紫色，反应的化学方程式为 。 10．实验室制取CO2常用稀盐酸和大理石，反应的化学方程式 。发生装置为固液常温型，收集CO2用向上排空气法是因为CO2密度比空气大且不与空气反应。进入久未开启的菜窖要做灯火试验。 11.通电分解水的实验中在电源正极产生氧气，在负极的试管中产生氢气，二者的体积比均为1:2，质量比8：1，反应的化学方程式 。说明了水是由氧元素和氢元素组成的。 12．点燃H2前必须要验纯，纯净的H2在空气中燃烧发出产生淡蓝色的火焰，反应的化学方程式为 ，常在火焰上罩一只冷而干燥的烧杯是为了验证H2燃烧产物中是否有水。 13．污水净化的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，净水时明矾的作用吸附水中悬浮颗粒而沉降，活性炭的作用吸附水中异味和色素，沙滤池的作用过滤去除水中不溶性的固体杂质，漂白粉的作用是杀菌消毒。 14．我们把含有较多钙镁可溶性物质的水叫硬水，区别硬水和软水的方法是加入肥皂水后，产生泡沫较少，且有白色垢状物的是硬水，泡沫多的是软水。生活中将硬水转化成软水的方法煮沸。 15．过滤可将水中的杂质去除，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。如果过滤后仍然浑浊原因可能有液面的高度超过滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净 。 16. 物质 高锰酸钾固体 氯酸钾固体 二氧化锰 木炭 硫 氧化镁 碱式碳酸铜 四氧化三铁 颜色