第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光续线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2．某溶液中只可能含有OH−、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的阴离子是OH−、、、 B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3 C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1 3．某短周期元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，关于该元素的说法正确的是 A．符号：N B．位置：在3周期ⅥA族 C．氢化物化学式：PH3 D．名称：氯 4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为3 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 5．主族元素在周期表的位置取决于该元素原子的 A．原子序数和最外层电子数 B．相对原子质量和核外电子数 C．电子层数和最外层电子数 D．质量数和核外电子排布 6．下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是 A．NaClO B． C． D．NaCl 7．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　) A．铝元素位于第3纵行 B．过渡元素在周期表中占10个纵行 C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子 D．第16纵行元素都是非金属元素 8．下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同周期，W、Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，它们组成的一种物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．ZX溶于水形成的溶液呈碱性 C．X、Y、Z形成的化合物是弱碱 D．W的单质不能溶于Z的最高价氯化物对应的水化物中 10．下列说法正确的是 A．质量数相同的原子，化学性质必定相同 B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同 C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同 D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子 11．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物D2E3溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：E>C B．A与C形成的10电子分子电子式： C．简单离子半径大小：E>D>C D．A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键 12．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去) A B C D 制取碳酸氢钠 配制2 mol/L的稀硫酸 制备并检验SO2气体 比较元素的非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 14．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。 （1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。 （2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。 （3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。 （4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。 a．能导电导热      b．能与稀盐酸反应生成氢气     c．其晶体属离子晶体 （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。 在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。 （6）元素⑨原子的外围电子排布为__