5.1.1 硫和二氧化硫（同步教学课件） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 课堂导入 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。 硫原子核外电子排布最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。 而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。 硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层中。 课堂学习 硫单质 根据我们学习元素及其化合物的逻辑，对于硫元素及其化合物会以什么思路进行学习？ 首先是单质的存在形式，硫在自然界中主要以化合态存在于矿石、硫酸盐和蛋白质中，少量以游离态存在于火山喷口附近和地壳的岩层中。 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 石膏(CaSO4·2H2O) 课堂学习 硫单质 其次是单质的物理性质，硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 根据硫单质在不同溶剂中的溶解度差异，若需要洗涤试管壁上附着的硫单质，应选用什么溶剂？ 可以用二硫化碳(CS2)进行溶解，需要注意的是二硫化碳是一种化合物，后面不加溶液。 硫存在着多种同分异构体，如正交硫和斜方硫。 课堂学习 硫单质 硫单质的化学性质可以从哪几个角度进行预测？ 与金属反应： 2Na + S = Na2S (白色，易溶于水) Fe + S = FeS (黑色，难溶于水) 2Cu + S = Cu2S (黑色，极难溶于水) Hg + S = HgS (红褐色，俗称朱砂) 变价金属和硫反应会生成低价化合物，也说明硫单质具有弱氧化性。 硫 物质类别 非金属单质 与金属、非金属反应 原子结构 易得2个电子 具有氧化性 元素价态 中间价态 既有氧化性又有还原性 元素周期律 非金属性弱于氯、氧 氧化性较弱 课堂学习 硫单质 与非金属反应： S + O2 = SO2 (产物与量无关) S + H2 = H2S (二元弱酸) 通过硫单质与金属和非金属的反应可知，单质硫既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性。 与碱反应： 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (化学方法除硫) S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ (黑火药原理) S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑ + 2H2O (归中反应) 用途：硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶。 课堂巩固 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　 ⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 下列说法错误的是 ( ) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶 液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3 D 课堂学习 二氧化硫 物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一； 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 SO2的化学性质可以从哪些角度预测和学习？ 实验结论：SO2 + H2O ⇌ H2SO3(二元中强酸) 二氧化硫 酸性氧化物 和碱反应 和水反应 和碱性氧化物反应 中间价态 既具有氧化性又具有还原性 课堂学习 SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2(过量) + NaOH = NaHSO3 二氧化硫 酸性氧化物通性：SO2 + H2O ⇌ H2SO3 可逆反应：该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点：可逆反应具有三性，即双向性、同时性、共存性(反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存)。 SO2 + CaO = CaSO3 (钙基固硫) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 二氧化硫也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，同样具有相似性质的还有二氧化碳，说明澄清石灰水不能用来鉴别两种气体，那应该如何鉴别呢？ 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的气体，可以从气味鉴别，除此之外还有别的方法吗？ 课堂学习 氧化性： SO2 + 2H2S = 3S +