第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列离子方程式正确的是 A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO+8H++4Cl—=Mn2++2Cl2↑+4H2O B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO+H2O+CO2=2HCO C．铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O 2．中科院福建物质结构研究所陈学元团队将掺杂(晶胞结构为a)获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为x nm，下列说法错误的是 A．a中的配位数为8 B．a中两个最近的的距离为 C．掺杂后的晶体的化学式为 D．和的中心原子的价层电子对数不相同 3．下列相关比较中，不正确的是 A．酸性： B．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗 C．晶格能： D．阴离子的配位数： 4．下列熔点最高的轻金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 5．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，124g 白磷(P4)中共价键数目为4NA B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、C60、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 8．下列说法正确的是 A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素 D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 9．某钛酸钴的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B．该钛酸钴的化学式为 C．该晶体中Co与O的最小核间距为 D．该晶体中Ti周围距离最近且相等的O的数目为6 10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．测定熔、沸点 B．观察外形 C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定 11．下列微粒中不存在配位键的是( ) A．SiH4 B．NH C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3- 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收不同波长的光 B 为直线形分子 分子中C为sp杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 13．类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是 选项 类比对象 推理结论 A 是分子晶体 是分子晶体 B C NaCl与浓加热可制HCl NaI与浓加热可制HI D A．A B．B C．C D．D 14．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 15．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性 B．Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Fe3I8也可以写成FeI2∙2FeI3 D．CO2是极性键构成的分子，SiO2也是极性键构成的分子 二、填空题 16．回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。 (2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。 (3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释) 17．(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。 (2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。 (3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。 18．(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释__ (2)写出Na2C