2.3.3 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.3 物质的量浓度 1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 思考与讨论 在日常生活中可以用什么来定量表示溶液的浓和稀呢？ “溶液浓度” —— 一定量的溶液中所含溶质的量。 你见过哪些浓度的表示方法？ 生活中浓度的不同表示方法 “溶液浓度” = 溶质的量（m） 溶液的量（m） 质量分数 生活中浓度的不同表示方法 体积分数 “溶液浓度” = 溶质的量（V） 溶液的量（V） 质量−体积浓度 生活中浓度的不同表示方法 “溶液浓度” = 溶质的量（m） 溶液的量（V） 生活中浓度的不同表示方法 “溶液浓度” = 溶质的量（n） 溶液的量（V） 物质的量−体积浓度 1. 概念：一定量的溶液中所含溶质的量。 2. 表达式： 溶液浓度 = 溶质的量(m、v、n) 溶液的量(m、v、n) 3. 表示溶液浓度方法： 有9种 总结：对“溶液浓度”的认识 生活中浓度的不同表示方法 mmol L 物质的量的单位 体积的单位 n V 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 物质的量浓度cB 表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 一、物质的量浓度 cB mol/L(或 mol·L−1) 4. 公式： 单位体积 物质的量 思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？ 1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl 课堂巩固 例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量? 3 mol 例3. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液，n(NaOH)=？ c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol/L n(NaCl)=c(NaCl)•V= 2 mol/L × 0.1 L = 0.2 mol 例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ? mol/L 例4. 下列对1mol/L H2SO4的含义理解正确的是（ ） A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液 B. 1L水中含有1mol H2SO4 C. 1L此溶液中含有1mol H+ D. 1L此溶液中含有98g H2SO4 D 一、物质的量浓度 mol/L 表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 一、物质的量浓度 cB mol/L(或 mol·L−1) 4. 公式： （1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质； （2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度； 单位体积 物质的量 5. 注意事项： 一、物质的量浓度 例5. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度 相等的是 (　 ) A. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 B. 50 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液 C. 50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 A　 mol/L 表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 一、物质的量浓度 cB mol/L(或 mol·L−1) 4. 公式： 单位体积 物质的量 5. 注意事项： （1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质； （2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度; （3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关; 例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是 (　 ) A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液 B. 将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合 C. 常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液 D. 将31 g Na2O配成500 mL溶液 一、物质的量浓度 A　 例7. 配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液需称取 g 胆矾。 125.0　 mol/L 表示 溶液里所含溶质B的 ，