第二章 分子结构与性质 阶段重点突破练 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章　分子结构与性质 阶段重点突破练 1．下列图形属于sp杂化轨道的是( 　 ) A　　 　 B C　　 　D 2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( 　 ) A．乙醛 B．丙烯腈 C．甲醛 D．丙炔 3．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是( 　 ) A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH3 4．下列描述中正确的是( 　 ) A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 5．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是( 　 ) A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 6．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(　 ) A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O＋　平面三角形　sp2杂化 C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO　三角锥形　sp3杂化 7．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是( 　 ) A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键 B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键 C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成的σ键 D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键 8．1,3-唑()是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是( 　 ) A．第一电离能：N＞O＞C B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 C．1 mol分子中含有8 mol σ键 D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2 9．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的2p能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是( 　) A．R2＋的价电子排布式为3d54s1 B．第一电离能Z>Y>X C．XZ2的分子空间构型为直线形 D．最简单氢化物分子键角：Y<Q 10．关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是( 　 ) A．1 mol CH3OH中含5 mol σ键 B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N杂化方式不相同 11．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是( 　 ) 选项 A B C D 分子或离子的化学式 H2F＋ PCl3 NO BH 中心原子的 杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 正四面体形 V形 三角锥形 12．COCl2(光气)、SOCl2(亚硫酰氯)、CCl4均为8e－稳定结构的氯化试剂，可与TiO2反应制备TiCl4，下列说法错误的是( 　 ) A．CCl4和TiCl4分子的空间构型相同 B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C．COCl2、SOCl2中C原子和S原子的杂化方式相同 D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种 13．sp2杂化轨道——BF3分子的形成过程如下，据图回答问题。 　 (1)sp2杂化轨道是由 　　　　　轨道和 　　　　　轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为　　　，呈 　　　　　　形(如BF3)。 (2)sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成 　　　，如乙烯分子中 　　　　　的形成。 14．回答下列问题： (1)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为 　　　杂化和 　　　杂化。 (2)在BF3分子中，F—B—F的键角是 　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 　　　　　　　。　 (3)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为 　　　　　　，空间构型为 　　　　。 (4)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH2===CHCN)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为 　　　，分子中处于同一直线上的原子数目最多为 　　。 15．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题： (1)利用价电子对互