学业水平考试复习提纲 专题二 物质的检验、除杂和鉴别

专题二 物质的检验、除杂和鉴别 【课标要求】 初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 【学科素养】 1.常见离子的检验物质的提纯。 2.根据物质性质或反应原理评价实验方案。 【基本知识解读】 一、离子检验 1.常见阳离子的检验 NaOH溶液 产生蓝色沉淀，则待测中含Cu2＋ 产生红褐色沉淀，则待测中含Fe3＋ 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，则待测中含Fe2＋ 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，则待测中含Al3＋ 微热能使湿润的红色石蕊主试纸变蓝色，则待测中含 KSCN溶液 溶液变红色，则待测中含Fe3＋ 溶液无明显变化，加入氯水后变红色，则待测中含Fe2＋ 2.常见阴离子的检验 BaCl2与稀盐酸 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，则待测中含、 加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色刺激性味气体，则待测中含、 加入稀盐酸无沉淀生成，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则待测中含 AgNO3溶液与稀硝酸 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Cl- 加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含Br- 加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含I- 【特别提醒】 常考四种离子的检验排“干扰”措施 ①SO的检验 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 、的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化) 所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，、会被溶液中的(H＋)氧化成，从而得出错误结论。 ②的检验 的干扰 若被检液中不含而含有，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除的干扰 ③Cl-的检验 干扰离子 排干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀HNO3酸化 OH- ④Fe2＋的检验 I．溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 II．溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl-时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 III．溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl-时，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl-能形成干扰。 二、物质的分离和提纯 1.无机混合物的物理分离方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法 ①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华 物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例 固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与 液体分开 ①不断搅拌 ②最后用余热加热 ③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固＋固 溶解度差别大 的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与 不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2(NaCl) 固＋液 过滤 易溶物与 难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏②对萃取剂的要求③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油 气＋气 洗气 易溶气与 难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO(NO2) 2.混合物的化学分离方法 吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管