化学（上海卷）-学易金卷：2024年高考第二次模拟考试

2024年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127 La 139 一、探究原子世界的奥秘 1．科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题： (1)基态22Ti原子的价电子轨道表示式为 ，Ti元素位于周期表的 区，与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为 。 (2)Ca元素的焰色反应为砖红色，这是由于钙元素的核外电子由 态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号) A．基态　　　　　B．激发态 (3)焰色反应的光谱属于 光谱。(填编号) A．发射　　　　　B．吸收 (4)下列说法正确的是___________。 A．CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2 B．CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性，是因为碳溴键极性强 C．C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C D．SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2 (5)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因 。 (6)N元素的第一电离能比O的高，原因是： ①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低； ② 。 (7)下列关于氨气的叙述正确的是___________。 A．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力 B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键 C．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大 D．构成NH3的基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 (8)根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 高效、低成本的氢气储运技术是大力发展氢能产业的必要保障。Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。 (9)该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围距离最近的Mg原子有___________。 A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 (10)要储存1 kg ，至少需要 kg Fe-Mg合金。 二、二氧化碳气体的转化与利用 2．CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。 (1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。 A．减少化石燃料的使用 B．双面使用纸张 C．大力发展风力发电 D．“焚烧法”处理垃圾 (2)NaOH溶液可吸收CO2。 ①写出标准状况下2.24 L的CO2与100 mL3 mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②若反应得到的溶液中c()：c()=2：1时，则溶液pH= 。(25℃，H2CO3的Ka1=4×10-7；Ka2=5×10-11) (3)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是_____。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热过程中固体的质量变化如图。 ①写出CaC2O4·H2O在400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是 。 利用CO2加氢制备CH3OH是人工固碳的途径之一、已知： 反应I：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(