第12讲 3.3 酸碱中和与盐类水解-2023-2024学年寒假班高二化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第十二讲 酸碱中和与盐类水解 知识梳理 · 考点一、酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定的概念和原理 定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH- = H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。如果用A代表酸，B代表碱，c(B)，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c(B) = 2. 酸碱中和滴定的操作要点 中和滴定的仪器和试剂 (1)仪器 滴定管、 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 (2)试剂 标准液、待测液 指示剂(甲基橙、酚酞) 作用：酸碱指示剂颜色的变化确定终点 选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致） 准备过程 (1)滴定管 ①检验滴定管是否漏水。 ②洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗2～3次，并排除尖嘴处气泡。 ③用漏斗注入溶液至“0”刻度上方2～3 cm处。 ④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，记下读数。 (2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）： ①用滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②滴定时，一手控制滴定管活塞，另一手用拇指、食指和中指捏住锥形瓶颈部轻轻摇动。 滴定终点的判断： 滴定时，要控制好速度，特别是接近重点时滴定速度应减慢。当加入最后半滴氢氧化钠溶液恰好使溶液由无色变成浅粉红色，充分摇动，若在30s内颜色不褪，即为滴定重点。 （1） 滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL； （2） 指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性； （3） 滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动； （4） 振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点； （5） 读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。 3. 酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH值)： 甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红 橙 黄 酚酞 <5 8～10 >10 无色 浅红 红 石蕊 <8 5～8 >8 红 紫 蓝 指示剂的选择： 选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。 (1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 (2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。 (3)石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围较宽，一般不宜用作滴定指示剂。 4.酸碱中和滴定的误差分析 （1） 误差分析的依据 =（n表示酸与碱反应的化学计量数之比） 实际操作中可能会引起、的变化，但在计算时，和都作为已知量计算，是不交量，只有滴定管中所消耗的标准体积随不同操作而变化，即是一个变量。从上式可知，是随的变化而变化的，只要使增大的操作所得的待测液浓度都偏大，反之则偏小。 （2） 产生误差的来源 操作不当： ①滴定管的洗涤 正确方法是：先水洗后润洗。 a．滴定管用水洗后来用标准液润洗就直接注入标准液（实际消耗偏大，结果偏大） b．滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶（实际滴定的减小，消耗减小，结果偏小） ②锥形瓶的洗涤 正确方法是：用水洗。 a．锥形瓶用水洗后用待测液润洗（实际滴定的增大，消耗增大，结果偏大） b．锥形瓶用水洗后没有干燥（无影响） c．滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水（无影响） ③滴定管尖嘴部分留有气泡 正确方法是：移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分的气泡。 a．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失（实际消耗的多一个气泡体积，结果偏大） b．盛待测液的滴定管尖嘴有气泡，移至锥形瓶后消失（锥形瓶中少一个气泡体积，实际消耗的减少，结果偏小） ④读数不规范 正确的读数方法是：滴定后等1～2 min待滴定管内壁附着液体自然流下再读数，视线与液体凹液面保持水平。俯视读数，结果偏小．仰视读数，结果偏大。 a．滴定前仰视，滴定后俯视(=滴定后读数一滴定前读数，读数偏小，结果偏小。但实际放出的液体体积偏大） b．滴定完毕立即读数（读数偏小，结果偏小） 终点判断不当： 终点判断是中和滴定的关键。以指示剂的变色，且半分钟不褪色为标准 ①过早地估计终点（未完全中和，偏小，结果偏