7.1酸及其性质（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第7.1节 酸及其性质 心所致，梦必达 拼豪情，战中考 食醋为什么会有酸味? CH3COOH 这些水果为什么都有酸味? 果 酸 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都的阳离子全部都是 H+。 酸的物理性质 颜色 状态 气味 密度 g/ml 质量分数 敞口现象 其它 浓盐酸 1.19 37% 38% 浓硫酸 1.84 98% 1、浓盐酸和浓硫酸 无色 液体 无味 刺激性 无色 粘稠液体 有白雾 产生 无明显 现象 挥发性 吸水性 4 酸的物理性质 浓盐酸： HCl气体的水溶液 挥发性：形成白雾、有刺激性气味 腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性 工业用浓盐酸显黄色：Fe3+ Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 （溶液） 5 酸的性质 浓硫酸： 吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂 脱水性：使木条碳化变黑 腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释： 酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯 6 7 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 减小 减小 减小 减小 增大 不变 瓶口敞开放置于空气中 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、酸的化学性质 1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液 现象 变红色 不变色 9 小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-） 稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42- 氯化氢分子 10 方案设计： 1.在水中滴入紫色石蕊溶液 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液 1 稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl- （不变色） （不变色） （变红色） 结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 11 酸的化学性质 1.酸能与指示剂反应 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 镁条 加入盐酸现象 反应的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 气泡产生,放热 酸的化学性质 Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应 单质铁参加的置换反应均生成亚铁 2、酸与活泼金属反应 14 3.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 生锈铁钉 加入盐酸现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈的时间为什么不易过长？ 铁锈溶解，溶液变黄 铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应 反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色 铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色） 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色 CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色） CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色） 3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 16 向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 氯化钡溶液 加入稀盐酸现象