2024届高三化学二轮复习 非选择题题型专练

2024届高三复习化学非选择题题型专练 （文字版 含答案） 一　化学工艺流程题 1．一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示： 已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。 ②Cu＋＋Cl－===CuCl↓。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为SiO2和________。 (2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是________________________________________。 (3)写出“沉铜”时的离子方程式：__________________________________________。 (4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__________________________________________________________________。 (5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1 mol ZnO需消耗________mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为：______________________________________________________________________。 (6)该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为： 微粒 H2S CH3COOH CH3COO－ 浓度/(mol·L－1) 0.10 0.05 0.10 处理后的废水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。 [已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5] 2．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。 回答下列问题： (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有________(任写一种)。 (2)滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是________(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为________mol/L。 (4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：__________________________。 (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。 (6)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为________(保留到小数点后两位)。 3．金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量P2O5等杂质)制取钒的流程如下图。 回答下列问题： (1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3＋5O24V2O5＋2Fe2O3反应，其氧化产物是__________，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为_______________________。 (2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。“沉钒” 后VO的浓度为 mol/L，则滤液的pH为________。除OH－与VO外，滤液中还可能存在的阴离子是____________。 (3)“热解” 过程产生的气体y的电子式为__________________________________。 (4)硅参与高温还原