精品解析：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期11月考化学试卷

上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期11月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟 2.本试卷中选择题分单选，多选，不定项，单选题每题只有1个正确答案，多选题每题有2-4个正确答案，不定项选择每题有1-2个正确选项 一、踏入高中化学的门槛(共20分) 1. 下列有关的叙述正确的是 A. 常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制容器贮存浓硫酸 B. 浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C. 浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 2. “三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，都是具备高腐蚀性的强酸。下列它们的性质和应用的说法正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解 B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2 C. 向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明溶液中含有 D. 向Na2S溶液中加入稀硝酸产生淡黄色沉淀 3. Ⅰ.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。 我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。 （1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。 （2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中___________(填编号，下同)进行检验，现象是___________。 A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请将方程式补充完整并配平该方程式_______。 （4）在和的混合溶液中通入气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，经检验生成了二价铁，写出表示发生上述反应的化学方程___________。 Ⅱ.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： （5）“转化”时，加入的目的是___________(用离子方程式表示)，写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （6）取ag铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量a=___________g。(写出计算过程) 二、实验与安全(共17分) 4. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的 C. 常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 D. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 5. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(过程中所加试剂均过量)： 请回答： （1）试剂b是________，滤渣Y是________。 （2）加入试剂c所发生的离子方程式__________。 （3）下列说法正确的是________。 A操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 B.整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个 C.滤液X和滤液Z所含溶质种类完全相同 6. 实验室以菱锰矿(含及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。 （1）该流程中可循环使用的物质有___________。 （2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是___________。 （3）沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数K=___________。 （4）制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水—混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是___________。 ②混合溶液中氨水的作用是___________。 （5）制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。 补充完整制取纯净的实验方案：取150mL 0.7的溶液，___________，控制搅