2024届高三化学一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡

2024届高三化学一轮复习——水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是（　　） A．向水中加氢氧化钡固体 B．将纯水加热至100℃ C．向水中投入少量的钠 D．向水中加入少量 2．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（　　） A．3 B．4 C．5 D．6 3．在一定温度下，当固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是（　　） A．加固体 B．加盐酸 C．加少量水 D．加固体 4．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　） A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 5．下列说法中正确的是（　　） A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3﹣，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，逐渐形成珊瑚 C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理 6．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 7．室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是（　　） A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大 B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快 C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大 D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多 8．下列说法中正确的是（　　） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 9．下列说法正确的是（ ） A．氯化钡水溶液的pH小于7 B．碳酸钠溶液中c(Na+)≠2c(CO32-) C．利用氯化铜水解可制取氢氧化铜 D．NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性 10．已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（　　） A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4 C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO3 11．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　） A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D．月壤中含有3He，6g3He含有的中子数为2NA 13．下列说法正确的是（　　） A．25℃，向蒸馏水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促进水的电离 B．物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 C．等质量的锌粒分别投入到过量等pH等体积的盐酸、醋酸中，醋酸中的平均反应速率快 D．电解质溶液导电的过程就是其电离的过程 14．已知：pM=-lgc(Mn+ )，且假设c(Mn+)≤10-6 mol·L -1时，认为该金属离子已沉淀完全。常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＞ Ksp[Mg(OH)2] B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH＜4 D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp- nlgc(OH- ) 15．下列实验不能