2024届高三化学二轮复习 8化学反应速率和化学平衡 专题训练

8化学反应速率和化学平衡——2024届高三复习化学专题训练（文字版 含答案） 一、选择题 1．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是(　　) 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2＋I2===2HI(气体反应) v＝kc(H2)c(I2) ②CO＋NO2===CO2＋NO v＝kc2(NO2) 其中k为反应速率常数。 A．对于反应①，增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大CO浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 2．(双选)在400 ℃和550 ℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示。曲线Ⅰ平衡后的总压强为p1 kPa，曲线Ⅱ平衡后的总压强为p2 kPa。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ为550 ℃条件下的变化曲线 B．a、c、d三点的逆反应速率：a>d>c C．ad段N2O的平均速率为0.015p1 kPa·min－1 D．曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp为 3．(2023·郑州联考)乙二醛(OHCCHO)与氧气反应的历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TS1～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的速控步为反应物→TS1 4．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，已知1 100 ℃时K＝0.263。 下列说法错误的是(　　) A．该反应的平衡常数K＝ B．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大 C．加入铁后，平衡逆向移动，则K变小 D．1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时v正大于v逆 5．(2023·天津模拟)下列平衡移动方向和现象判断正确的是(　　) A．[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O　ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B．2NO2N2O4，压缩容器容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C．Fe3＋＋3SCN－3Fe(SCN)3，加入KSCN浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 D．Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深 6．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　 ) A．达到平衡后，增加CO2的浓度，ΔH减小 B．工业上可采用升高温度来提高H2的转化率 C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动 D．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响 7．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表，下列说法不正确的是(　　) t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 A.反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 8．(2023·长沙模拟)(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是(　　 ) A．60 ℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B．60 ℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO水解程度增大有关 D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 9．(双选)丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应