8.3.1海水制碱（学历案）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

博观而约取 厚积而勃发 【课题与课时】 8.3.1海水制碱（1课时） 【课标要求】 1．了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途。 2．知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 【学习目标】 （基于课标和教学要求及学生实际） 1. 通过对海水制碱的原料选择的分析，树立元素守恒观。 2. 知道工业制纯碱的反应原理及流程。 3. 了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 【评价任务】 1. 完成问题1和练习1，评价目标一 2. 完成问题2-5和练习2，评价目标二 3. 完成问题6-7和练习3，评价目标三 【学习活动】 任务一：原料选择——树立元素守恒观 问题1：工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 小结：碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，根据化学反应前后元素守恒的原理，制纯碱的原料中必需有含_________三种元素的物质。根据选择的原料要廉价易得、生产过程要简单方便、安全、环保等因素，工业上制纯碱的原料选择以________、________、为原料，以______为媒介，采用氨碱法制得。 练习1 : 制取纯碱时，不需要考虑的是（ ） A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 任务二：知道反应流程、明确反应原理 问题2：利用氯化钠、石灰石（用来制CO2）、水这些物质为原料，氨气（NH3）为媒介制纯碱的反应原理和流程？ 小结：氨碱法制纯碱的化学反应原理是：先向饱和的食盐水中通入______，制成饱和的氨盐水，再向饱和的氨盐水中加压通入足量的__________气体，使NaHCO3结晶析出，过滤、洗涤后，将NaHCO3加热分解即可制得纯碱。 该反应原理用化学方程式可表示为： ____________________________________； ____________________________________。 问题3：为什么要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通 入CO2？氨盐水吸收CO2后生成的NaHCO3和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 小结：氨气极易溶于水其溶液呈____性，更有利于CO2的吸收，促进反应的进行，生成较多量的NaHCO3。由于在相同温度下，NaHCO3的溶解度比氯化铵要____，所以NaHCO3先结晶析出。另外，生成NaHCO3的量比氯化铵要____。 问题4：氨碱法制纯碱有哪些优点？又有哪些不可避免的缺点？ 小结：优点：（1）原料___________；（2）_________和_______可以回收使用。 缺点：回收_______产生大量的CaCl2用处不大，且污染环境。 问题5：与氨碱法制纯碱相比较，联合制碱法有哪些优点？ 小结：我国的化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的_______(侯氏制碱法)。联合制碱法的优点有：（1）副产品___________用做氮肥（2）____________可循环使用。 练习2：下列说法正确的是 （ ） A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 任务三：苏打、小苏打 问题6：纯碱（苏打）在工业生产中的用途： 石油精炼、___________、___________、人造纤维及___________。还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和___________生产等领域。 问题7：碳酸氢钠（小苏打）在生产和生活中的重要用途： 1、在灭火器里，NaHCO3是产生___________的原料之一； 2、在食品工业中，NaHCO3是____________的一种主要成分； 3、在制造饮料时，NaHCO3是一种常用的原料； 4、在医疗上，NaHCO3是治疗_______过多的一种药剂。 练习3：经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ） A.熟石灰 B.烧碱 C.纯碱 D.石灰石 【检测与作业】 1.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A.二氧化碳 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.水 2.工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（ ） A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的