8.2.2溶解度曲线（学历案）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

博观而约取 厚积而勃发 【课题与课时】 8.2.2 海水“晒盐”-- 溶解度曲线 【课标要求】 利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定数据绘制溶解度曲线。 【学习目标】（基于课标和教学要求及学生实际） 1.通过数形结合的方法处理实验数据，绘制溶解度曲线，体会溶解度随温度变化的趋势，并掌握溶解度曲线的意义。（重难点） 2.基于结晶方法的对比，学会根据其溶解度随温度变化情况选择相应的结晶方法。（难点） 【评价任务】 1.通过完成任务一和练习一，评价目标1。 2.通过完成任务二和练习二，评价目标2。 【学习过程】 1.资源与建议 本节课主要运用讨论、对比的学习方法，学习溶解度随温度变化情况的两种表示方法——列表法和溶解度曲线。本节课的重难点在溶解度曲线的学习，通过具体的实例感悟数形结合思想的精妙所在。 2.课前复习 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g的含义是什么？ 任务一：溶解度曲线 溶解度的表示方法： 1.列表法： 例如硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 2.溶解度曲线（数形结合法）： 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 几种固体物质溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 （1）请你仔细观察溶解度曲线图，并在图中找出氯化钠在20℃时的溶解度是________；硝酸钾在20℃时的溶解度是________；氢氧化钙在80℃时的溶解度是________。 （2）固体物质溶解度随温度变化的影响情况： 大多数物质的溶解度随温度的升高而________，如________； 少数物质的溶解度随温度的升高________，如________； 极少数物质的溶解度随温度的升高而________，如________。 （3）溶解度曲线上点的含义： ①曲线上的点：表示___________________； ②曲线的交点：表示___________________； ③曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________； ④曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。 练习一：A B 1.（1）如图，A点表示________________，所在溶液是______溶液； （2）B点表示______________________________； （3）80℃时，a的溶解度____b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”） （4）C点对于a物质是________溶液，对于b物质是________溶液。 2. 图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线： （1）30℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液， 使其变成 30℃时饱和溶液，需加溶质_______克。 （3）A、B物质属于____________物质。（填“易溶”“可溶” “微溶”“难溶”） （4） P点意义是________________________，M点意义是___________________ 。 （5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________ 。 （6）20℃时A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数______________。 任务二：结晶方法的选择 常用的结晶方法有两种，一种是_________，一种是冷却热饱和溶液结晶（_________）。 一般情况下，溶解度受温度影响不大的物质，采用_________的方法结晶，如NaCl；而溶解度受温度影响较大的物质，采用_________的方法结晶，如KNO3。 练习二： 右图所示的是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_________。 （2）t3℃时，将30g A物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向 烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象 是__________________。 （4） 将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。 （5）A物