易错专题04 分子的性质-2023-2024学年高二化学同步学习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修2）

易错专题04 分子的性质 聚焦易错点： ►易错点一 分子间作用力和氢键 ►易错点二 极性分子和非极性分子 ►易错点三 分子的性质 典例精讲 易错点一 分子间作用和氢键 【易错典例】 例1（2023上·湖北武汉·高二武汉市第十一中学校考阶段练习）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【解题必备】 1．分子间作用力 (1)定义：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。分子间作用力最常见的是范德华力和氢键，氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比范德华力稍强。 (2)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4；同分异构体中，支链越多，范德华力越小；相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。 (3)氢键：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。常用A—H…B表示氢键，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键的键能越大。氢键具有一定的方向性和饱和性，氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种，分子间氢键的作用，形成的“缔合分子”增大了分子间作用力，使得物质的熔沸点升高(如水)、溶解度增大(如氨)、电离度降低(如氢氟酸为弱酸)等，由于分子内的氢键作用，形成具有“环状结构”的物质，减小了分子间的作用力，使物质的熔沸点降低、溶解度减小等。 2．粒子间作用力对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 存在范围 分子间 某些含强极性键的氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间 双原子以及多原子的分子以及共价化合物和某些离子化合物 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大、B原子的半径越小，键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。分子内氢键使物质的熔、沸点降低 影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强 【变式突破】 1．（2023下·北京顺义·高二牛栏山一中校考期中）下列说法中错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 D．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键 2．（2023上·江西宜春·高三江西省丰城中学校考阶段练习）一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是 A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中O-H键的解离可表示为=H++e-+ C．1mol通过“水分子桥”传递2mol电子 D．总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+ 易错点二 极性分子和非极性分子 【易错典例】 例2（2024上·河南周口·高二西华县第一高级中学校考阶段练习）已知C、N、O、H是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子、、。 (1)在、、分子中，C、N、O三原子都采取 杂化。 (2)是 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： 。 (4)分子的VSEPR模型的空间构型为 ；分子的空间构型为 。 【解题必备】极性分子和非性分子 （1）只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3除外)一定是非极性分子；只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子