第九单元 溶液-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版） 第九单元　溶液 1、 基础回顾 考点一：溶液的形成 1. 溶液： （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 。 （2）组成： ①溶质: 被溶解的物质，状态可以是_________、_________或_________。  ②溶剂：起溶解作用的物质。（常见溶剂是 ） （3）特征： ：溶液内各部分性质完全相同 ：外界条件不变时（即温度、压强不变、溶剂不减少），久置不分层。 注意： （1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的，CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3溶液是黄色的（因含有Fe3+），FeCl2溶液是浅绿色的（因含有Fe2+）。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。 2.溶解时的吸热或放热现象: 类型 定义 举例 吸热 一些物质溶解时,整个过程中溶液温度降低 放热 一些物质溶解时,整个过程中溶液温度升高 不吸热也不放热 多数物质溶解时,整个过程中溶液温度几乎不变 注意：生石灰与水反应放热的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,属于反应放热,而不是溶解放热。 3.乳化现象: (1)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_______________,使油和水不再分层的现象;其特点是能_____________。  方法 原　理 举　例 溶解 利用溶解原理,使油污溶解于某些溶剂中 用汽油除去衣服上的油污 乳化 利用乳化原理,使乳化剂作用于油污,发生乳化现象,从而被水冲走 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学 变化 利用化学反应,使油污与某些物质发生化学反应,生成溶于水的物质 氢氧化钠除炉具上的油污 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液: (1)概念: 注意：某溶质的饱和溶液还可溶解其它溶质，如饱和的氯化钠溶液不能再溶解氯化钠但可再溶解硝酸钾。 (2)确定溶液是否饱和的方法。 ①一定温度下,在一定量溶剂中,有______________________。  ②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该物质,_________________。  2.相互转化: (1)对于大多数固体。 (2)对于极少数固体,如Ca(OH)2。 3.结晶: (1)定义:溶质从溶液中以_________的形式析出的过程。  (2)常用方法。 ①蒸发结晶法,适用于溶解度受温度影响_________的物质,如氯化钠。  ②冷却热饱和溶液法（也叫冷却结晶或者降温结晶）,适用于溶解度受温度影响_____的物质,如硝酸钾。  (3)应用:结晶法分离混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提纯KNO3,适合选用_______法。  考点三：溶解度及溶解度曲线 1.固体物质的溶解度: (1)“四要素”。 ①条件:_____________。  ②标准:100 g_________。  ③状态:达到_____________。  ④实质:_________的质量,单位一般是_______。 (2)影响因素。 ①内因:_______________的性质。  ②外因:_________。  a.大多数物质的溶解度随温度升高而_____________,如KNO3。  b.少数物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而_________,如 ___________。  2.气体的溶解度影响因素: (1)内因:_______________的性质。  (2)外因:温度和压强。随温度的升高而_________,随压强的增大而_________。  注意：一定温度下某溶质的溶解度是一定的 3.溶解度曲线: (1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 (2)意义。 点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度； 两曲线交点表示两物质在某温度下的溶解度相等。 曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液； 曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体。 线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 注意： (1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出晶体;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。 考点四：溶液的浓度 1.溶质的质量分数: (1)概念:溶液中溶质的质量分数是_____________与_____________之比。