2024届高三化学一轮复习——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学一轮复习——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是（　　） A．食品包装袋内常放一小袋铁屑 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率 D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深 2．某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） t/min 0 1 2 3 c(M)/mol/L 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/mol/L 0 0.03 0.06 0.07 A．曲线b是M的浓度变化曲线 B．在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．1～3min内， D．时，，反应达到平衡状态 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　） A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 4．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率 B．过程I的发生需要放出热量 C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 5．下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（　　） A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应 B．A+B C D+E F C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 6．在一密闭容器内充入一定量的CO和 ，在一定条件下发生反应： 。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示(反应达到平衡后，只发生某一条件改变)，下列说法正确的是（　　） A． 时，某一条件改变可能是移除部分 B． 时，某一条件改变可能是降低温度 C． 时，某一条件改变可能是增大 和 的浓度 D． 时，某一条件改变可能是充入少量稀有气体 7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．打开健力宝，有大量气泡溢出 B．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 C．氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力 D．工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来 8．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O] △H＞0，平衡常数为K1； 反应②[O]+O32O2 △H＜0，平衡常数为K2； 总反应：2O33O2 △H＜0，平衡常数为K。 下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2 C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 9．对平衡CO2（g） CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 10．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为（　　） A． B． C． D． 11．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．该反应热化学方程式为： B．其它条件不变，升高温度，A的转化率增大 C．其它条件不变，加催化剂，反应速率增大， 和 均减小，ΔH不变 D．其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小 12．下列有关说法正确的是（　　） A．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行 B．对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好 C．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量 D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率 13．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t1min时该化学反应达到平衡状态 B．在4min时v正＞v逆 C．4min内，CO2的转化率约为71.4% D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1 14．把下列4种Ｘ的溶液分别加入