2024届高三化学三轮复习 训练专题：14水溶液中的离子平衡

2024年高考冲刺三轮考前化学训练专题： 14水溶液中的离子平衡 注:资料主要是帮助底子薄弱，需要进行刷题训练的同学使用，优生不建议推荐哈，如有觉得适用自己的，欢迎下载使用 一、选择题 1．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8 2 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液 4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 下列说法不正确的是（　　） A．实验1的溶液中存在c(Na+)>c(H2CO3)>c() B．实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c()=Ksp(BaCO3) C．实验3反应后的溶液中存在c(Na+)<c(HCO)+2c(CO) D．实验4中发生反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是（　　） 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 3．下列离子浓度的关系正确的是（　　） A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大 4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3 5．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定） A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 6．下列方程式书写不正确的是（　　） A．硫酸氢钠在水中的电离方程式： B．向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式： C．氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： D．甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式： 7．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．的NaX溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 8．下列有关说法正确的是（　　） A．常温下，相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块 B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变 C．时，某溶液，升温至 D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质 9．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（　　） A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离 二、多选题 10．用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是 A．当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+ B．加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)