6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．粉末 B． C．Mg粉 D．溶液 2．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是 A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 3．某温度下，化学反应中反应物A的浓度在5s内从减少到。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变 B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．已知：变化如图所示。下列判断正确的是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．已知合成氨反应的化学方程式为，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是 A． B．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成 C．的百分含量保持不变 D． 7．用下图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 mol/L盐酸)和镁条与Y(50 mL 0.1 mol/L盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是(　　) A． B． B． C． D． 8．在某一容积为的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：，反应放出热量。反应中的浓度随时间变化的情况如图所示。    则下列叙述不正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，的化学反应速率为 B．反应平衡时 C．减少的化学反应速率和减少的化学反应速率相等时，说明该反应达到平衡 D．反应容器的体积变为时，该反应有可能在时达到平衡 9．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝9mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 10．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A．再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 B．改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 C．改用3 g粉末状大理石 D．适当升高温度 11．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快的分解速率而加入 D．降温加快的分解速率 12．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16 NA B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NA C．在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3 D．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2 NA 14．一定温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的描述正确的个数是 ①当反应达到平衡时，反应停止 ②与的浓度相等 ③容器中、、的物质的量之比为1：3：2 ④反应容器中压强不随时间变化 ⑤容器内气体的密度不再发生改变 ⑥气体混合物的平均摩尔质量不再改变 ⑦反应速率时 ⑧单位时间内键断裂的同时有键